Química Cinética

Traballo Química 2º trimestre
Parte de Ignacio Cortizo Pol Nº7


1.Cinética Química
Enténdese por cinética química aquela tarefa ou “ciencia” a cal encargase de estudar as velocidades as queocorren os procesos químicos, así como os factores que inflúen na velocidade das reaccións.
A  B
Velocidade de reacción
É o cambio que experimenta a concentración de un reactivo ou un produtorespecto ao tempo.
En definidas contas , é a velocidade a que se ocorre a reacción.
3.Mecanismo das reaccións químicas
Os mecanismos das reacción químicas son aqueles pasos, os a secuencia de pasosintermedios e simples que corresponden ao avance da reacción química.

Etapas elementais
Estes pasos intermedios denomínanse etapas elementais, destacamos a primeira etapa ou etapa limitante, xa que emáis lenta e determina a velocidade da reacción.

En calquera reacción química podemos contar o número de moléculas , átomos que interveñen como reactivos, a este número chámaselle molecuralidade.Tipos de mecanismos
• Etapas consecutivas
• Etapas reversibles
• Etapas en paralelo
• Reacciones en cadena

4.Factores que inflúen na velocidade de reacción
Como xa falamos ao comezo, haimoitos factores que inflúen a hora de que suceda unha reacción , eso será o que analicemos a continuación:

Concentración de reactivos
Ao aumentar a concentración dos reactivos , xeralmente auméntase avelocidade de reacción.
Isto indícanos que existe unha intrínseca relación entre a concentración e a velocidade.
Natureza química do proceso
Aquelas reacción que non implican reaxuste de enlacestranscorren máis rápido e as que requiren da ruptura de enlaces covalentes son máis lentas.
Isto quere dicir que canto máis sinxela sexa a reacción , máis rápido transcorrerá.
Estado Físico dosreactivos
Podemos diferenciar dous estados
o Homoxéneas:todos os reactivos atópanse nunha mesma fase (maior rapidez)

o Heteroxéneas: reactivos en fases diferentes (máis lentas)

No caso das...