Química Cuantitativa

Ejercicios para casa:
1. El prospecto de un medicamento indica, en una versión A, que cada comprimido contiene 256.30 mg de sulfato ferroso sesquihidratado, equivalente a 80 mg de hierro. En otra versión B de ese mismo medicamento, se indica que el contenido de dicha sal, por comprimido, es de 270 mg, también equivalente a 80 mg de hierro. Razónese cuál de los dos prospectos indica laequivalencia correcta.

2. En los prospectos de varios medicamentos se informa que una cantidad de diversos compuestos (por comprimido, sobre o cucharada) equivale a cierta cantidad de calcio, según se indica entre paréntesis. Verifica las citadas equivalencias:
Medicamento A: 1250 mg carbonato cálcico (500 mg Ca).
- Medicamento B: 1260 mg carbonato cálcico (500 mg Ca).
- Medicamento C: 2500 mgcarbonato cálcico (1000 mg ó 25 mmol Ca).
- Medicamento D: 3,30 mg fosfato cálcico (1,2 g Ca).
- Medicamento E: 1 cucharada (=15 mL) de disolución en la que por 100 mL hay 1671 mg de fosfato cálcico (100 mg Ca).
- Medicamento F: 1 cucharada (=15 mL) de disolución en la que por 100 mL hay 2088 mg de fosfato cálcico (125 mg Ca).
- Medicamento G: 3750 mg pidolato cálcico (500 mg Ca).

Nota:Formula del Pidolato cálcico: el peso molecular del pidolato cálcico, Ca(C5H6O3N)2, es 296.3 g/mol.

3. En la información sobre un medicamento se indica que contiene 800 mg de fosfato cálcico, 200 mg de carbonato cálcico y 5 mg de fluoruro cálcico por comprimido. También se indica que estas cantidades equivalen a 393 mg de calcio elemental y 2,43 mg de flúor elemental. Se pide verificar esasequivalencias.

4. Como introducción al siguiente problema, se puede informar a los alumnos sobre la importancia de los fertilizantes. Las plantas requieren diversos nutrientes para su crecimiento: toman C, H y O del aire y del agua, y absorben N, K, Mg, Ca, P y S del suelo. Estos últimos seis elementos se usan en cantidades relativamente altas por las plantas (suponen más de 1000 ppm). Otrosocho elementos (B, Fe, Zn, Mo, Mn, Cu, Co y Cl) se absorben del suelo, pero en menor cantidad, y se denominan micronutrientes.

En una bolsa de plástico encontrada en el campo figuraban los siguientes datos: Sodium Tetraborate Pentahydrate, Na2B4O7 · 5H2O, CAS No. 12179-04-3, EC No. 215-540-4, • EC Fertilizer, • 15.2% boron (B) soluble in water • Sodium borate for fertiliser applications, • Onlyto be used where there is a recognized need • Do not exceed a máximum dose rate of 4 kg boron (26 kg Fertilizer) per hectare per year.

De acuerdo con consideraciones estequiométricas, determina (usando dos decimales para los pesos atómicos) si la equivalencia indicada para el boro es correcta.

5. Considerando que la gasolina tiene una densidad aproximada de 0.730 g/L y además suponiendoque es puro octano determine cuántos Kilomoles de CO2 van a desprenderse al hacer la combustión completa de 1 Kilomol de gasolina; compare este resultado con la combustión de 1 Kilomol de Diesel que tiene una densidad de 0.89 g/L y es casi en su totalidad Dodecano.
Investiga cuánta gasolina y diesel se consume a diario en tu ciudad y determina cuanto CO2 se está arrogando a la atmosfera, comentaal respecto.

6. Un compuesto de fórmula AH y masa molar 231 g/mol reacciona con otro de fórmula BOH y masa molar 125 g/mol para dar un compuesto AB. En una preparación de AB, reaccionaron 2,45 g de AH y se obtuvieron 2,91 g de AB. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

7. En el análisis de una muestra de grobertita se pesan 2.8166 g de mineral que se disuelven en HCl diluído. Ellíquido se diluye hasta 0.250 L. Se toman 0.050 L de este líquido, se añade amoníaco en exceso y se precipita con fosfato de sodio. El precipitado obtenido se filtra, lava, seca y calcina, en cuyo proceso el fosfato de magnesio se transforma en difosfato de magnesio (Mg2P2O7), del que se obtienen 0.622 g. Calcula, en porcentaje, la masa de magnesio del mineral.

8. Halla la composición en...