Química: Ecuaciones Redox

EJERCICIOS SOBRE ECUACIONES REDOX

I. Determine el número de oxidación del:
a) S en el H2SO4
b) N en el HNO3
c) P en el H3PO4
d) Cr en el K2Cr2O7
e) Clen el KClO3
f) Mn en el KMnO4
g) N en el Ca (NO3)2
h) N en el HNO2

II. En las siguientes ecuaciones coloque a cada elemento su número de
Oxidación.Diga que elementos se reducen y cuales se oxidan.

1) Na2SO4 + C CO2 + Na2S
2) HNO3 + Cu Cu (NO3)2 + NO + H2O
3) HNO3 + Cu Cu (NO3)2 + NO2 + H2O
4) CuS + HNO3 Cu (NO3)2 + S + NO2 + H2O
5)K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
6) HBr +MnO2 MnBr2 + Br2 + H2O
7) I2 + HNO3 HIO3 + NO2 + H2O
8) HClO3 KCl + O2
9) KClO3 + KI + H2O I2 + KCl + KOH

III. Balancear por el númerode oxidación las siguientes ecuaciones:

1) KClO3 + KI + H2O I2 + KCl + KOH

2) Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO + H2O

3) Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O

4) H2S + HNO3 NO + S +H2O

5) Bi + HNO3Bi (NO3)3 + NO + H2O

6) CuSO4 + KI CuI + K2SO4 + I2

7) Na2CrO4 + C Cr2O3 + Na2O + CO

8) Sb2S3 + 02 Sb2O3 + SO2

9) HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O

10) Bi2O3 +NaOH + NaClONaBiO3 + NaCl + H2O
IV. balancear por el método del ión electrón

1) NO3– NO (medio ácido)

2) ClO3– + I– + H2O Cl– + I2 + OH– (medio alcalino)

3) Zn + H+ + NO3– Zn++ + NH4++ H2O (medio ácido)

4) Cu + H+ + NO3– Cu++ + NO2 + H2O (medio ácido)

5) C + NO3– + H+ CO2 + NO2 + H2O (medio ácido)

6) CrO4= + I– + H+ Cr+++ + I2 + H2O (medio ácido)

7) MnO4– +SnO2= MnO2 + SnO3= (medio alcalino)

8) Cr2O7= + SO3= Cr+++ + SO4= (medio ácido)

9) S + H+ + HSO4– SO2 + H2O (medio ácido)

10) MnO4– + AsO3=MnO2 + AsO4= + OH– (medio alcalino)

11) MnO2 + C2O4= + H+ Mn++ + CO2 (medio ácido)

12) S= + H+ + NO3 S + NO (medio ácido)

13) Cl2 + OH– Cl– + ClO3– (moderado alcalino)

14) MnO4– +...