Química Electrólisis

Análisis de Resultados

¿Cuál de los electrodos se comporto como ánodo? ¿Qué se obtuvo de él?
Se obtuvo una reacción de oxidación de iones Cloro y fue liberado en estado gaseoso de colorverde.

¿A qué polo de la pila se conectó?
Al polo positivo.

¿Cuál de los dos electrodos se comporto como cátodo? ¿Qué se obtuvo de él?
Se obtuvo una reacción de reducción en el agua y se formauna solución de Hidróxido de Sodio y libera Hidrogeno en forma gaseosa.

¿A qué polo de la pila se conectó?
Al polo negativo

¿Escriba la ecuación química que corresponde a la experiencia?
Laelectrólisis de una solución acuosa de NaCl entre electrodos inertes sirve como un ejemplo de un proceso en el cual se descarga el anión del electrolito, pero el catión no:
Ánodo
2 Cl-

Cl2(G) + 2e-
Cátodo
2 e- + 2 H2O

H2(G) + 2 OH-

2 H2O + 2 Cl-

H2(G) + Cl2(G) + 2 OH-
Puesto que el ion sodio permanece sin modificación en la solución, la reacción se puede indicar.
2 H2O + 2 Na+ +2 Cl- -----electrólisis-  H2(G) + Cl2(G) + 2 Na+ + 2 OH-

http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/ocr_gateway/chemical_resources/sodium_chloriderev2.shtmlhttp://www.fisicanet.com.ar/monografias/monograficos2/es14_electroquimica.php#.UUcr1hfEKSo
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/electrolisis-y-pilashttp://www.ecured.cu/index.php/Electr%C3%B3lisis#Electr.C3.B3lisis_de_disoluciones_acuosas
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/FlashQ/Redox/Electroliisis/teoriaelectrolisis.htm

Conclusión.

Para hacer esta prácticarealizamos un proceso en donde con el suministro de energía eléctrica a una disolución de 1.0 M de NaCl hicimos que se llevara a cabo una reacción Redox no espontanea. Esto se llevó a cabo en una cubaelectrolítica que fabricamos nosotros mismos utilizando dos electrodos: un cátodo y un ánodo. El cátodo conectado al polo negativo de la pila de 9V y el ánodo conectado al polo positivo de la misma pila....