química eso

La composició de
la matèria

1- Primeres idees sobre l’estructura de la matèria.
2- Teoria atòmica de Dalton
3- Model atòmic de Thomson
4- Model atòmic de Rutherford
5- Model atòmic de Bohr
6- Model atòmic actual
7- Nombres atòmic i màssic
8- Isòtops
9- Ions

PRIMERES IDEES SOBRE L’ESTRUCTURA DE LA MATÈRIA





Demòcrit

Alguns filòsofs grecs ja pensaven que la matèria eradiscontínua i que estava
formada per partícules.

Leucip de Milet i Demòcrit d’Abdera(450 aC) afirmaven que:
“Dividint la matèria s’arribaria a petites partícules anomenades àtoms”.



Idees rebutjades per Plató i Aristòtil (grans pensadors de prestigi a l’època)
que sostenien l’idea d’una matèria contínua , es a dir, no formada per partícules .
Teoria dels 4 elements (terra, aire,aigua i foc).



Les idees de Plató i Aristòtil van dominar durant l’antiguetat i tota l’edat Mitjana i
no va ser fins al s.XVIII que mercès a científics com Antoine Lavoisier, John
Dalton, Joseph Proust, i d’altres es va retornar de manera definitiva a l’idea de
la matèria discontínua formada per àtoms. En 1808 Dalton va enunciar la seva

teoria atòmica (primera teoria atòmica moderna).Més informació
Fes clic a: -átomos

TEORIA ATÒMICA DE DALTON (1808):
•
•
John Dalton
(1766-1844)

Els elements són formats per partícules indivisibles i
inalterables anomenades “àtoms”.
Tots els àtoms d’un element són idèntics en massa i
propietats.

•

Els àtoms de diferents elements són diferents en massa i
propietats.

•

Els àtoms es combinen entre ells en proporcióconstant i
senzilla per formar molècules en els composts.

Molècula d’aigua (H2O)

Molècula d’amoniac (NH3)

Conclusió: L’àtom de Dalton és la partícula més petita que
constitueix la matèria.
El descobriment de partícules més petites que l’àtom( les
partícules subatòmiques) va obligar a buscar noves teories més
sofisticades.
Més informació
Fes clic a: -átomos

Model atòmic de Thomson
•Antecedents: El descobriment de l’electró
(J.J Thomson, 1897)
Raigs catòdics
Joseph John Thomson
(1856-1940)

Característiques de l’electró:
Massa
: 9’109.10-31 kg
Càrrega elèctrica : -1’602.10-19C

Model de Thomson:
•

Segons Thomson l’àtom és una esfera on hi ha distribuïda
la càrrega positiva i on hi ha incrustades partícules amb
càrrega elèctrica negativa (electrons)

•L’àtom sempre és neutre.

Més informació
Fes clic a: -átomos

Model atòmic de Rutherford (I)
Descobriment del nucli atòmic:
L’experiment de Rutherford (1911) : Va disparar unes
partícules positives diminutes (partícules alfa) sobre una
làmina molt fina d’or.
Ernest Rutherford
(1871-1937)

Resultats:
a) Quasi totes les partícules ultrapassen la làmina
sense quasi desviar-se.
b)

Unpercentatge molt petit es desvien lleugerament.

c)

Un nombre molt petit reboten de la làmina.

L’experiment de Rutherford(1911)

Model atòmic de Rutherford (II)
Interpretació de l’experiència de Rutherford
•

Si la majoria de les partícules passen
sense desviar-se, vol dir que l’àtom és
buit en la major part del seu volum.

•

Les partícules alfa (+) que es desvien es
perquèdeuen passar a prop d’una part de
l’àtom que ha de tenir també càrrega
positiva (repèl a les partícules alfa).
Aquesta part de l’àtom s’anomena nucli.

•

Aquest nucli ha de ser tenir molta massa
ja que aguanta l'envestida de les
partícules sense ser arrossegat

•

Els àtoms són neutres per tant la càrrega
positiva del nucli ha de estar compensada
pels electrons que hauran d’estargirant al
voltant del nucli com en un sistema
planetari. La zona on giren els electrons
s’anomena escorça.

Ernest Rutherford
(1871-1937)

Model atòmic de Rutherford (III)
Conclusions: el model de Rutherford
L’àtom consta de dues parts: el nucli i l’escorça.
Ernest Rutherford
(1871-1937)

El nucli és la part central. Es extraordinàriament petit (en comparació
a l’àtom) i està...