Química, Gases

7)Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm ³, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión? Datos: T
1
= 18 °C T
1
= 18 °C +273,15 °C T
1
= 291.15 KV
1
= 150 cm ³ V
1
= 0.15 dm ³ V
1
= 0.15 lT
2
= 65 °C T
2
= 65 °C + 273.15 °C T
2
= 338.15 KP
1
= P
2
= 750 mm Hg =constante Ecuación: Si P es constante se usa Ley de Gay- Lussac Despejamos V

2

:
V

2

= 0.174 l



8)
Una muestra de gas ocupa un volumen de 0.452l medido a 87 º C y 0.620atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC?Datos:V
1
= 0.452 litrosT
1
= 87 ºC T
1
= 87 ºC+273.15 T
1
= 360.15 KT
2
= 273.15 KP
1
=0.620 atm P
2
= 1 atmEcuación:Se usa la combinación de leyesDespejamos V

2

:
V

2

= 0.213 l

9)Se tienen 375 litros de gas medidos a 25ºC y 10 atmde presión Sufre unatransformación isocórica al elevarse la temperatura a 263 º C. Hallar la presiónfinal del sistemaDatos:V = 373 litros Volumen constante =transformación isocóricaT
1
= 25 º C T
1
= 25 º C+273.15 K T
1
= 298.15 KT
2
= 263 ºC T
2
= 263 ºC+273.15 K T
1
= 536.15 KP
1
= 10 atm


Ecuacion:Si Ves constante se usa Ley de CharlesDespejamos P

2

:
P

2

= 17.98 atm

10)Cuando se vaporizan 2.96 gramos de cloruro mercúrico en una ampolla de1litro a 680ºK, la presión resultante es de 458 torr. ¿Cuál es el peso molecular yla fórmula molecular del vapor de cloruro mercúrico?Datos:m = 2.96 gP = 458 Torr 760 Torr------1 atm458 Torr ------ X P = 0.603 atmV =1 lT = 680 KEcuación:Se usa la Ley de general de los gasesSi tenemos la m se sustituye en la formula y se despeja PM: