Química General

NOCIONES QUIMICAS ELEMENTALES 5
LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUIMICAS 6
LEY DE LAVOISIER O LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (1.789) 6
LEY DE PROUST O LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES 6
LEY DE DALTON O LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (1.803) 6
LEY DE RITCHER O LEY DE LOS EQUIVALENTES O LEY DE LOS PESOS DE COMBINACION (1.792) 6
INTRODUCCION A LA TEORIA ATOMICA DE DALTON 6
LEYESVOLUMETRICAS DE LAS REACCIONES QUIMICAS (Para gases). 7
LEY DE GAY-LUSSAC O LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACION 7
LEY DE AVOGADRO 7
LEY DE BOYLE -MARIOTTE 8
ECUACION GENERAL DE LOS GASES 8
DENSIDAD DE UN GAS 8
MEZCLA DE GASES 9
LEY DE DALTON 9
DISOLUCIONES 10
CONCENTRACION Y UNIDADES DE CONCENTRACION 10
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES 11
DESCENSO DE LA PRESION DE VAPOR. LEY DERAOULT. 11
DESCENSO CRIOSCOPICO / ASCENSO EBULLOSCOPICO 11
PRESION OSMOTICA 12
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS 12
ECUACIONES QUIMICAS 13
TIPOS GENERALES DE REACCIONES QUIMICAS 13
CARACTER CUANTITATIVO DE LAS REACCIONES QUIMICAS 14
ESTRUCTURA EXTRANUCLEAR DEL ATOMO 15
TEORIA ATOMICA DE DALTON (s. XIX). 15
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON. RAYOS CATODICOS. 16DESCUBRIMIENTO DEL PROTON. RAYOS CANALES. 16
DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON 16
DISTRIBUCION DE LAS PARTICULAS FUNDAMENTALES EN EL ATOMO 17
ESPECTROS ATOMICOS DE EMISION 17
ESPECTRO DEL HIDROGENO. 18
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD (1.911). 20
MODELO ATOMICO DE BOHR (1.913). 21
AMPLIACIONES Y CORRECCIONES AL MODELO ATOMICO DE BOHR 23
AMPLIACION DE SOMMERFELD 23
EFECTO ZEEMAN 23
SPIN DE LOS ELECTRONES23
CARACTER ONDULATORIO DE LOS ELECTRONES. 24
TEORIA DE DE BROGLIE (1.923) 24
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISEMBERG. 24
ORBITALES DE LOS ATOMOS 25
CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS 27
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS SEGUN SU CONFIGURACION ELECTRONICA 28
SISTEMA PERIODICO Y CONFIGURACION ELECTRONICA. 29
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS 32
Volumen atómico 32
Radio atómico32
Radio iónico 32
Energía o potencial de ionización 33
Afinidad electrónica 33
Electronegatividad 34
Carácter metálico y no metálico 34
ENLACE QUIMICO 35
ENLACE IONICO 36
ENLACE COVALENTE 39
TEORIA DE LEWIS 39
TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA O TEORIA DEL ORBITAL ATOMICO. 41
TEORIA DE LOS ORBITALES ATÓMICOS HIBRIDOS 44
TEORIA DE LOS ORBITALES MOLECULARES 48
ENLACE METALICO 52
ENLACESINTERMOLECULARES 53
FUERZAS DE VAN DER WAALS 53
ENLACE O PUENTE DE HIDROGENO 53
TERMOQUIMICA 54
TRABAJO DE EXPANSIÓN O COMPRENSION EN UN SISTEMA QUIMICO 55
TRANSFERENCIAS DE CALOR 55
PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINAMICA 55
LEY DE HESS 56
ENERGIAS DE ENLACE 57
ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS 57
CINETICA QUIMICA 59
VELOCIDAD DE REACCION 59
TEORIA DE LOS CHOQUES PARA LA CINETICADE REACCION 60
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCION 60
REACCIONES REVERSIBLES : EQUILIBRIO QUIMICO 62
PRINCIPIO DE LE CHATELIER 63
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 65
ACIDOS Y BASES 65
TEORIA DE ARRHENIUS (1.884) 65
TEORIA DE BRONSTED - LOWRY (1.923) 65
IONIZACION DEL AGUA : 66
CONCEPTO Y ESCALA DE pH 67
FUERZA DE ACIDOS Y DE BASES 68
GRADO DE DISOCIACION DE UN ACIDOO UNA BASE () 69
HIDROLISIS 70
INDICADORES 72
DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS, BUFFER O TAMPON. EFECTO DEL ION COMUN. 73
REACCIONES DE NEUTRALIZACION 74
SOLUBILIDAD 76
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD 76
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. OXIDACION / REDUCCION. REDOX. 78
CONCEPTO DE OXIDACION Y DE REDUCCION 78
NUMERO DE OXIDACION 78
IGUALACION DE REACCIONES REDOX. 79
METODO DEL NUMERO DEOXIDACION 79
METODO DEL ION - ELECTRON. 80
ELECTROLISIS 81
GENERADORES ELECTROQUIMICOS. PILAS 82






NOCIONES QUIMICAS ELEMENTALES

MASA ATOMICA :Es la masa de un átomo ; se mide en u.m.a.s. La masa atómica de un elemento es el número de veces que ese elemento contiene a la doceava parte del átomo de C12.
MASA MOLECULAR : Se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos que...