Química general

Temas de Química General


INTRODUCCIÓN
El método científico. Mediciones. Materia y energía. Materia: estados y propiedades. Sistemas materiales: clasificación. Fases. Separación de fases.Criterios de fraccionamiento. Elementos, compuestos y soluciones.

ESTEQUIOMETRÍA
Leyes fundamentales de la química. Teoría atómica de Dalton. Hipótesis de
Avogadro. Átomo. Molécula. Pesoatómico. Peso molecular. Mol. Número de Avogadro. Volumen molar. Estequiometría.

ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
Naturaleza eléctrica de la materia. Rayos catódicos. Experiencia de Thomson yMillikan. Experiencia de Rutherford. Electrones. Protones. Neutrones. Átomo de Bohr. Dualidad partícula onda. Principio de incertidumbre. Ecuación de Schrodinger. Números cuánticos. Orbitales. Principio deExclusión de Pauli. Regla de Hund. Configuraciones electrónicas. Clasificación periódica de los elementos. Propiedades periódicas. Radio atómico. Radio iónico. Potencial de ionización. Afinidadelectrónica. Electronegatividad.

ENLACE QUÍMICO
Parámetros de la estructura molecular: energía, distancia y ángulo de enlace. Regla del octeto. Tipos de enlace: iónico, covalente, covalentecoordinado. Modelo de Lewis. Polaridad de enlace. Enlace metálico. Modelo de repulsión de pares electrónicos de valencia. Geometría molecular. Método de ligaduras de valencia. Teoría del enlace de valencia.Resonancia. Hibridización. Modelo de orbitales moleculares.

ESTADOS DE LA MATERIA Y FUERZAS INTERMOLECULARES
Gases : Propiedades. Ley de Boyle. Ley de Charles-Gay Lussac. Ecuación de estado.Ecuación general de los gases ideales. Ley de Dalton de las
presiones parciales. Difusión y efusión. Ley de Graham. Teoría cinética de los gases. Postulados. Gases reales. Ecuación de Van derWaals. Licuación. Estado crítico de un gas. Fuerzas intermoleculares. Naturaleza de las mismas: iones, dipolo, Fuerzas de London o Van Der Waals. Líquidos: Propiedades. Presión de vapor. Punto de...