QUÍMICA GRADO 7 libro

QUÍMICA GRADO 7

Instituto Santa Teresita

TABLA PERIODICA
Elementos químicos como el oro, la plata o el cobre eran ya conocidos desde la antigüedad,
pero con el desarrollo de la ciencia y las técnicas empíricas comenzaron a conocerse cada
vez más elementos.
La existencia de elementos químicos con propiedades muy similares parecía señalar una
cierta clasificación interna, un orden quepermitiera agruparlos.
Un primer intento fue realizado por John Newlands, que distribuyó los 56 elementos
conocidos en su época según sus propiedades químicas en 11 grupos, según la denominada
"ley de las octavas", que nunca contó con la aceptación de sus contemporáneos. Fue
Dimitri Mendeleyev, químico ruso, quien en 1869 propuso una tabla muy parecida a la que
utilizamos hoy en día.
Mendeleyev ordenó loselementos en una tabla según su peso atómico. Para ello situó en
una misma columna aquellos que tenían propiedades comunes, tal y como había hecho
Newlands previamente, pero introdujo dos innovaciones fundamentales:
1. 1. Consideró prevalente el criterio de propiedades comunes antes que el de masa
atómica creciente, lo que dio lugar a que algunos elementos alteraron sus
posiciones.
2. Predijo laexistencia de algunos elementos desconocidos (concretamente ocho), que
encajaban en los huecos de su tabla, y que intuyó correspondían a elementos aún no
descubiertos.
Por esta y otras razones, se considera a Mendeleyev como el "padre" de la tabla periódica.
En las dos imágenes que se muestran a continuación puedes observar a la izquierda la
primera versión de la tabla de Mendeleyev y a laderecha su versión mejorada (la primera
en inglés). Puedes pulsar sobre ellas para ver una imagen a mayor tamaño.

Imagen 5. Wikimedia, Dominio Público Imagen 6. Wikipedia, Dominio Público

Si te fijas detenidamente verás:



Los huecos de los elementos predichos y aún no descubiertos (por ejemplo entre el
Molibdeno y el Rutenio, correspondiente al actual Tecnecio)
La ausencia de los gases nobles,recién descubiertos pero no incluidos por no tener
cabida en ella.

En este primer apartado del tema vamos a estudiar la tabla periódica en su versión actual;
comenzaremos viendo su estructura, para posteriormente justificarla.

Indica si son ciertas o no las siguientes afirmaciones relativas a la tabla periódica de
Mendeleyev :
Mendeleyev ordenó los elementos en orden creciente de número atómico(Z) creciente.
Verdadero

Falso

Al ordenar los elementos encontró que algunas propiedades se repetían periódicamente.
Verdadero

Falso

Mendeleyev predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.
Verdadero

Falso

El criterio principal de ordenación de los elementos dentro de la tabla periódica actual es el
de número atómico creciente, pero también puedes observar que entre determinadoselementos se producen "saltos" en su ubicación, como entre el hidrógeno (H) y el helio
(He) o entre el berilio (Be) y el boro (B). Esto se debe a que los elementos con propiedades
químicas similares se agrupan en la misma columna.

En la tabla periódica los elementos están colocados secuencialmente, esto es, por orden
creciente de su número atómico. Además, elementos con comportamiento químicosimilar se sitúan en la misma columna.

Las filas y columnas de la tabla periódica de los elementos reciben un nombre específico
con el que nos referiremos siempre a ellos:



Grupos: son las columnas verticales de la tabla. Reciben este nombre por agrupar
elementos de propiedades químicas similares.
Periodos: son las filas horizontales de la tabla. Dentro de un periodo, los elementos
estánordenados por número atómico creciente.

Como puedes observar en la tabla existen un total de 18 grupos y 7 periodos:

Imagen 7. Adaptación de Mav GNU Free License

A la hora de clasificar los elementos en grupos y periodos es fundamental conocer su
configuración electrónica, que ya estudiaste en el Tema 1 de esta Unidad. Concretamente:

Dentro de un mismo grupo todos los elementos tienen la misma...