Química Ii

III. PARTE EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO Nº1: Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro
* Datos:
* Capacidad calorífica del agua (Ce) = 1cal/gºC
* Densidad del agua =1g/ml
| Temperatura | Volumen |
Agua fría | T1 = 20ºC | V1= 100ml |
Agua caliente | T2 = 90ºC | V2 = 110ml |
Mezcla | Tm = 53ºC | |

* Observaciones:
* Cuando la cantidad de aguade 110ml llega a una temperatura franca lo cual empieza a hervir, poco de esa agua se evapora, lo cual hará que ya no tengamos 110ml sino un poco menos.
* Al mezclar la cantidad de agua calientejunto con la cantidad de agua fría, se percata que el tiempo que se demora para hacer la mezcla contribuye a los errores de cálculo con respecto a la temperatura de la mezcla.

* Cálculos:* Calor perdido por el agua caliente
Para esto al volumen total de la mezcla le restamos la cantidad de agua que estaba a una temperatura t1, lo cual hallamos que el volumen v2 = 107ml

Q1 =(m)(Ce)(tm – t2)
Q1 = (107g)(1cal/gºC)(54-90)ºC
Q1 = -3852 cal

* Calor ganado por el agua fría
Q2 = (m)(Ce)(tm – t1)
Q2 = (100g)(1cal/gºC)(54-20)ºC
Q2 = +3400 cal

* Calor ganado porel calorímetro
Q3 = (Cc)(tm – t1)
Q3 = (Cc)(53 – 20)ºC

Cc: Capacidad calorífica del calorímetro

* Relacionando con el Valor Absoluto del calor ganado e igualando con el Valor Absolutodel calor perdido obtenemos lo siguiente:

Q1 = Q2 + Q3
3852 cal = 3400 cal + Cc(33ºC)

Despejando Cc obtenemos:

Cc = 13.697 cal/ºC
EXPERIMENTO Nº2: Determinación del calor específico de unmetal
* Datos:
* Capacidad calorífica del agua (Ce) = 1cal/gºC
* Densidad del agua = 1g/ml
| Temperatura | masa |
Agua fría | T1 = 20ºC | m1= 100g |
Granallas de Plomo | T2 =97ºC | m2 = 40g |
Mezcla | Tm = 21ºC | |

* Observaciones:
* Al tratar de medir la temperatura de las granallas nos damos cuenta que la temperatura del agua aumenta conforme pasa el...