química inorgánica

Páginas: 50 (12335 palabras) Publicado: 3 de febrero de 2015
Al ir evolucionando la química, se hizo necesario buscar una forma de nombrar las distintas especies químicas que se iban
descubriendo. La antigua forma de nombrar las sustancias en función del lugar de procedencia u otras características que
nada tenían que ver con su composición fue dejando paso a formas cada vez más refinadas en las que mediante un nombre
se intenta dar toda la informaciónposible mediante su composición. En esta unidad didáctica estudiarás algunas de las
formas de nombrar los compuestos más importantes de la química inorgánica.



a.– Nomenclatura clásica.
Se usa en la industria y en el comercio. Se basa en dar nombres genéricos para los compuestos que tienen estructura y
propiedades análogas, es decir, la misma función química: óxidos, hidruros,hidróxidos, etc.
b.– Nomenclatura sistemática.
Es el sistema aceptado internacionalmente, desarrollado por la IUPAC. La última revisión es de 2005.
Existen tres sistemas de nomenclatura sistemática: a)composición b)sustitución y c)adición. Todas tienen la misma raíz, la
diferencia estriba en que se pueda usar prefijos multiplicadores o bien los números de oxidación o los números de carga.

Prefijosnumerales simples. Se utilizan para indicar el nº de átomos (y a veces de grupos sencillos de átomos) que hay de una
determinada especie. Son:
mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), etc.
Prefijos numerales complejos. Usados para indicar el número de grupos más complejos de átomos que se repiten. Son:
Bis (2), tris (3), tetrakis (4), pentakis (5), hexakis (6) y asísucesivamente.
El prefijo mono resulta innecesario. Solamente se suele utilizar para enfatizar.

Para formular antiguamente se usaba el concepto de valencia que representaba el número de electrones que un elemento es
capaz de ganar, perder o compartir para combinarse con otros elementos. Sin embargo, modernamente se usa más el
concepto de número de oxidación.


Página

Es importante quesepas que el nº de oxidación no representa la carga de un átomo (salvo en los casos en los que el enlace
sea estrictamente iónico o hablemos de algunos tipos de iones), así que no confundas nº de oxidación con carga. No es lo
mismo.

2

El estado o número de oxidación de un elemento viene a ser la carga formal (que no es real) que tiene un átomo dentro de
una molécula y equivale al nº deelectrones que un átomo de ese elemento, gana, pierde (cuando forman enlace iónico) o
comparte (cuando forman enlace covalente con átomos de otros elementos). Este número debe ir precedido de un signo +
o –. El que sea uno u otro depende de si elemento en cuestión es el más o el menos electronegativo de los que forman el
enlace.

Todos estos tienes que aprenderlo de memoria. No son los únicos,pero sí los más importantes.

GRUPO 1
ALCALINOS
ESTADO DE OXID. + 1

GRUPO 2
ALCALINOTÉRREOS
ESTADO DE OXID. +2

Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio

Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra

Plata
Amonio

Ag
+
NH4

Cinc
Cadmio

Zn
Cd

GRUPO 13
TÉRREOS
ESTADO DE OXID. +3
Boro (Semimetal)
AluminioGalio
Indio
Talio

B (Además –3)
Al
Ga
In
Tl

Página

3

Nota: los elementos separados por una línea no están en el grupo en el que se incluyen, pero tienen el mismo estado de
oxidación que ellos.



GRUPO 14

GRUPO 15

CARBONOIDES

NITROGENOIDES

ESTADO DE OXIDACIÓN: +2, +4 Y –4

ESTADOS DE OXIDACIÓN: + 3, +5, y –3

Carbono

C

Nitrógeno

N (También +1, +2y +4)

Silicio (Semimetal)

Si

Fósforo

P

Germanio (Semimetal)

Ge

Arsénico

As

Antimonio

Sb

Bismuto

Bi

GRUPO 16

GRUPO 17

ANFÍGENOS

Halógenos

ESTADO DE OXIDACIÓN: +2, +4, +6 y –2

ESTADOS DE OXIDACIÓN: +1, +3, +5, +7 y –1

Oxígeno

O (Solamente +2 y –2)

Flúor

F (Solamente –1)

Azufre

S

Cloro

Cl

Selenio

Se

Bromo

Br...
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