Química Madeleine

El numero de oxidación de los grupos que ganan electrones se escribe junto al símbolo químico acompañado del signo negativo: flúor F, cloro CR, Grupo 17 es : oxigeno O , azufre S .C.- La reactividad o capacidad para reaccionar con otros atomos:
Depende de la configuración electrónica del último nivel.
Los metales más reactivos son los del grupo 1 que cedenfácilmente su electrón del ultimo nivel.
Los no metales mas reactivos son los del grupo 17, que fácilmente captan el electrón que les falta. El sodio es un metal muy reactivo y el cloro es no metaltambién muy reactivo. La combinación de los dos da como resultado cloruro de sodio o sal común.
D.- Propiedades de los principales grupos:
- Grupo1, metales alcalinos: Son sólidos brillantes,y son muy reactivos. Los más útiles para el ser humano son el sodio y el potasio. El sodio es componente de la sal de cocina. El potasio es usado como fertilizante.














Componentede la sal de cocina. El potasio es usado como fertilizante.
Grupo 2, metales alcalinos terreos: Son de color blanco y con cierto brillo. Tienen dos electrones de valencia y son muy reactivos.Los más útiles para el ser humano son el calcio y el magnesio que los emplean como cal viva, cal apagada, catbonato de calcio, carbonato de magnesiom etc.
Del Grupo 3 al grupo 12: Se losllama metales de transición, no son tan reactivos. Son muy útiles para el ser humano pues son dúctiles y maleables, conductores del calor y electricidad.
Grupo 13 de los térreos: Normalmentetienen 3 electrones de valencia. Los mas utilizados por el ser humano con fines industriales son el boro y el aluminio. El aluminio es anfótero, es decir actua como metal y no metal.
Grupo 14o del carbono: Normalmente tienen 4 electrones de valencia. Los principales son el carbono (C ) y el silicio (Si ). El carbono posee características muy particulares con el oxígeno