química organica

 PRACTICA N° 02

PREPARACION SOLUCIONES

I.- OBJETIVOS
- Manipular y usar correctamente los materiales y equipos de laboratorio.
- Preparar soluciones a partir de soluto sólido y líquido.II.- FUNDAMENTO TEORICO

Las sustancias homogéneas se clasifican en sustancias puras (las que poseen una composición definida, sin importar su cantidad y constituyen los elementos y loscompuestos), y en mezclas homogéneas (son las llamadas soluciones que, si bien son homogéneas, poseen composiciones variables). Este sistema de clasificación es esencial en química, por permitirreconocer con facilidad si una materia homogénea es una sustancia pura o una solución. Las soluciones resultan de la mezcla de varias sustancias puras diferentes, cuya unión no produce un cambio químico(no hay reacción), sino solo un cambio físico (las sustancias no pierden su identidad, y por tanto, sus propiedades). Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un mediodispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igualcantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disoluciónpuede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podránseparar por centrifugación ni filtración.


III.- MATERIALES

MATERIALES
REACTIVOS
EQUIPOS
Pipeta
Hidróxido de sodios
Balanza analítica
Espátula
Bicarbonato de sodio

Fiola
Ácido clóricoVaso precipitado
Ácido nítrico

Pizeta
Agua destilada





IV.-PROCEDIMIENTO

- Calcula la cantidad de soluto a utilizar.
- En la fiola adicionar 2/3 de volumen en agua destilada....