Química Orgánica

1.0 Enlace Químico: son las fuerzas de atracción que mantienen unidas entre si a los átomos o iones para formar moléculas o cristales. Estos también son responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.
1.1 Enlace químico según la estructura de Lewis: Son símbolos de electrones de valencia con puntos, círculos o signos (x) que se usan para representar un enlace químico.1.2 Clasificación de los enlaces químicos

Enlace iónico: se debe a la interacción electrostática entre lo iones que pueden formarse por la transferencia de uno o mas electrones de un átomo o grupo de átomos a otro.
Enlace covalente: se debe a que se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos. Estos pueden ser polares y no polares.

Polares: es cuando los electrones que formanel enlace se comparten en forma desigual porque los elementos que lo forman tienen electronegatividades diferentes.
No polares: se representan en moléculas de especie semejantes donde el par de electrones que forma el enlace es compartido por igual, pues los átomos que constituyen la molécula tienen la misma electronegatividad.

1.3 Polaridad de enlace entre moléculas homonucleares yheteronucleares

La polaridad de una molécula heteronuclear ocurre cuando uno de los átomos tiene mayor electronegatividad que el otro y, en consecuencia, atrae mas fuertemente hacia sí al par electrónico compartido. El resultado es un desplazamiento de la carga negativa hacia el átomo más electronegativo, quedando entonces el otro con un ligero exceso de carga positiva, mientras que en una moléculahomonuclear es todo lo contrario.

1.4 Características del enlace iónico en función al tamaño y energía de la red

El enlace es más estable cuanto mas compacta con la red cristalina, y por tanto, cuanto mas parecido sea el tamaño.
Debido a la energía el enlace tiene elevados puntos de fusión y ebullición. Son sólidos a temperatura ambiente.
Son duros, pero quebradizos.
Sus estructurasdependen del tamaño de los iones que se unen.

1.5 Enlace covalente y enlace covalente coordinado

Enlace covalente: se debe a que se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos. Estos pueden ser polares y no polares. Es posible también la formación de enlaces múltiples, o sea, la compartición de más de un par de electrones por una pareja de átomos

Enlace covalente coordinado:es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. Se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un acido de Lewis.

1.6 Características del enlace covalente según la polaridad del enlace y la electronegatividad

Pueden ser polares y no polares.
Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos,mayor será la polaridad del enlace que forman.
La electronegatividad del átomo atrae hacia si los electrones del enlace covalente.
La diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace constituyen una cierta medida de polaridad.

1.7 Diferencia en la longitud de enlace polar y no polar

No polares: Se producen entre elementos con electronegatividades iguales (átomosdel mismo elemento)

Polar Se producen entre elementos con electronegatividades
semejantes (en general, entre no metales).

1.8 Intensidad del enlace covalente

En un enlace covalente a mayor orden de enlace mayor intensidad, es decir, mayor energía de disociación de la molécula y menos longitud del enlace. La intensidad se mide mediante la energía del enlace, la cual es necesaria paraseparar completamente los átomos que se encuentran unidos por una unión covalente, estas energías tienen unos valores relativamente elevados. Es necesaria mucha energía para separar los átomos de una molécula, sin embargo hace falta poca energía para separar una molécula de otra.



1.9 Geometría de las moléculas

Es una disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula....