química orgánica

Universidad Autónoma Metropolitana Unidad Xochimilco

Practica N° 2 Cristalización con eliminación de impurezas coloridas y por par de disolventes

MODULO REACTIVIDAD DE COMPUESTOS ORGÁNICOS DE INTERÉS FARMACÉUTICO

Grupo: BD01Q

Dr. Carlos Alberto Méndez Cuesta
Fecha de realización: jueves 25 de septiembre de 2014
Fecha de entrega: jueves 2 de octubre de 2014

Equipo 2Integrantes:

López Barrios Zaid Uriel
Sarabia Torres Oscar Daniel
Tapia Cruz Heriberto
Villalba González Beatriz






Objetivos
Purificar por medio de cristalización simple un sólido que contenga impurezas insolubles y coloridas.
Purificar un sólido utilizando la cristalización por par de disolventes.

Material por equipo

1 Matraz Erlenmeyer de 250 mL
2 Matraces Erlenmeyer de 125mL
1 Matraz Erlenmeyer de 50 mL
1 vaso de precipitados de 250 mL
1 Pinzas de tres dedos con nuez
1 vaso de precipitados de 150 mL
1 matraz Kitasato de 250 mL
12 tubos de ensayo
1 embudo Büchner con alargadera de hule
1 probeta de 25 mL
1 pipeta graduada de 10 mL
1 pinza para tubo de ensayo
1 manguera de hule para vacío
1 recipiente de peltre
1 agitador de vidrio
1 espátula
1vidrio de reloj
1 embudo de vidrio
1 agitador magnético
1 parrilla de calentamiento con agitación

Sustancias: Hexano, Acetato de etilo, Acetona, Etanol, Metanol, Agua, Benzofenona, Acetoanilida.

Marco teórico.

Las pruebas de solubilidad son muy útiles a la hora de establecer la identidad de una sustancia. La solubilidad es un fenómeno que depende de las fuerzas intermoleculares entreel soluto y el solvente. Cuando un soluto se disuelve en un disolvente, sus moléculas o iones se separan y quedan distribuidas más o menos al azar, rodeadas por las moléculas de los disolventes (solvatación). En este proceso las fuerzas de atracción intermoleculares entre las moléculas del soluto son sobrepasadas, formándose nuevas interacciones moleculares más intensas entre las moléculas delsoluto y las del disolvente, el balance de estos dos tipos de fuerza de atracción determina si un soluto dado se disuelve en un determinado disolvente. En consecuencia, si una sustancia se disuelve en otra las fuerzas entre partículas que mantienen la identidad física del soluto y del solvente deben romperse para que las partículas individuales de la identidad física del soluto y solvente deben deromperse para que las partículas individuales de las sustancias puedan mezclarse. La energía requerida para romper estas fuerzas, se obtiene, si la solución se forma de la energía liberada por la formación de nuevas fuerzas de unión entre las unidades del soluto y del solvente.
Cuando una sustancia se disuelve, además de las interacciones entre iones de carga opuestas, son importantes tres tiposde fuerzas de atracción o alguna combinación de ellas respecto a la posibilidad de solvatación de dichas sustancias. Estas fuerzas de atracción son las fuerzas de Vander Walls debidas a la distorsión de nubes electrónicas, interacciones dipolo-dipolo en las que los puentes de hidrógeno son un caso especial y las interacciones ion-dipolo. Teniendo en cuenta que la mayoría de las moléculasorgánicas tiene una parte polar y otra no polar, debería esperarse que la solubilidad dependiera del balance entre ambas partes. A medida que aumenta la parte hidrocarburo dentro de una molécula, las propiedades del compuesto se acercan a las propiedades de los hidrocarburos y se podrían asociar dicho compuesto precisamente con los hidrocarburos y se podrían asociar dicho compuesto precisamente con loshidrocarburos. Esto significa que disminuye la solubilidad de los compuestos cuando un radical fenilo se encuentra como sustituyente en ácidos alifáticos, alcoholes o compuestos similares presentando un efecto equivalente al de un radical alifático de cuatro átomos de carbono.
La solubilidad de una sustancia es una medida del equilibrio entre la sustancia pura y su solución. En dicho equilibrio...