Química Orgánica





UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1
PRÁCTICA 8

GRUPO N° 5
TIPOS DE REACCIONES



INTEGRANTES:
Marly Guerrero
Kelly Guevara
Michelle Ibarra
Mishell Malán


Fecha de la práctica: 2013-11-27
Fecha de entrega: 2013-12-04QUITO-ECUADOR
2013




RESUMEN
































DESCRIPTORES:

REACCIÓN QUÍMICA / CARACTERÍSTICAS / BALANCEAR / FORMULAR / ECUACIONES / CAMBIOS / ESTADOS













PRÁCTICA 8
TIPOS DE REACCIONES

1. OBJETIVOS.

1.1. Diferenciar en forma cualitativa los tipos de reacciones químicas.Formular y balancear las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas en el laboratorio.
1.2. Realizar los diferentes tipos de reacciones químicas.

2. TEORÍA.

2.1. Reacciones Químicas.
Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de latransformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) paragaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha. (1)

2.2. Clasificación de las reacciones químicas.

Inmediatas: Se producen por la intervención de energía externa. Para que se efectúen basta poner en contacto las sustancias
Provocadas: Cuando se inician gracias a la acción de un agente externoInstantáneas: Si se producen en un tiempo muy breve reciben esta clasificación, tal es el caso en la combinación del O con el H por acción de una chispa eléctrica
Lentas: Requieren de bastante tiempo para producirse
Ilimitadas: Esta se basa en la cantidad de reactivos. Una reacción está en la clasificación si se lleva a cabo de un modo completo, es decir, que al finalizar no queden restosvisibles de los cuerpos que reaccionaron
Limitadas: tomando en cuenta lo anterior, si la reacción termina antes de que se hayan transformado la totalidad de alguno de los reactivos, se denominará limitada (2)

2.3. Velocidad de reacciones homogéneas. Fundamento.

Las reacciones químicas ocurren a diferentes velocidades, así tenemos reacciones que ocurren instantáneamente, otras que pueden demoraralgunos minutos y segundos y otras que pueden demorar mucho tiempo en producirse.



La velocidad de una reacción es función de la naturaleza de los reactivos, temperatura a la que se efectúa, de la superficie expuesta entre los reactivos, de su concentración y algunas ocasiones de a catalizadores. (3)

2.4. Factores que afectan a la velocidad de reacción.

Temperatura: En casi todos loscasos, elevar la temperatura de los productos químicos aumenta la velocidad de su reacción. Esta reacción se debe a un factor conocido como "energía de activación." La energía de activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan con el fin de chocar junto con la fuerza suficiente para reaccionar. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas se mueven con más fuerza,y más de ellas tienen la energía de activación requerida, aumentando la velocidad de la reacción.
Concentración y presión: Cuando los reactivos químicos están en el mismo estado, ambos disueltos en un líquido, por ejemplo, la concentración de los reactivos típicamente afecta a la velocidad de reacción. El aumento de la concentración de uno o más reactivos, normalmente, aumenta la velocidad de...