Química: Preparación De Disoluciones.
Páginas: 3 (656 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2012
QUÍMICA: Preparación de disoluciones.
El objetivo de esta primera práctica es familiarizarse con el entorno físico del laboratorio; para ello nuestro fin es la preparación de 4 disoluciones,dos mediante soluto sólido, y las otras dos restantes mediante la utilización de soluto liquido. Todas las mezclas serán disueltas en agua destilada (disolvente).
Para ello debemos tener claro variosconceptos teóricos…:
1. Disolución o solución: mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varíaentre ciertos límites. Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente.
2. La concentración es la magnitud química que expresa lacantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades:molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresarcualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.
Materiales utilizados en la práctica:
2 Matraces aforados de 250 cc.
1 Balanza granatario deprecisión 0,1 gramos.
1 Proveta de 25 cc.
1 Vaso de precipitados de 150 cc.
1 Espátula.
1 Varilla de vidrio para agitar.
1 Frasco lavador.
1 Embudo.
Reactivos utilizados:
Agua destilada
Cloruruo sódico (NaCl)
Dicromato potásico (K2Cr2O7)
Acido clorhídrico concentrado (HCl)
Ácido sulfúrico 2 molar (H2SO4)
a) Preparación de 250cc. de disolución 0.2 molar de NaCl.-Objetivo: Realizar una disolución formada por cloruro de sodio (conocido comúnmente como sal común) diluido en agua destilada (disolvente).
-datos: 250 cc. de disolución total, 0,2 M de NaCl....
El objetivo de esta primera práctica es familiarizarse con el entorno físico del laboratorio; para ello nuestro fin es la preparación de 4 disoluciones,dos mediante soluto sólido, y las otras dos restantes mediante la utilización de soluto liquido. Todas las mezclas serán disueltas en agua destilada (disolvente).
Para ello debemos tener claro variosconceptos teóricos…:
1. Disolución o solución: mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varíaentre ciertos límites. Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente.
2. La concentración es la magnitud química que expresa lacantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades:molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresarcualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.
Materiales utilizados en la práctica:
2 Matraces aforados de 250 cc.
1 Balanza granatario deprecisión 0,1 gramos.
1 Proveta de 25 cc.
1 Vaso de precipitados de 150 cc.
1 Espátula.
1 Varilla de vidrio para agitar.
1 Frasco lavador.
1 Embudo.
Reactivos utilizados:
Agua destilada
Cloruruo sódico (NaCl)
Dicromato potásico (K2Cr2O7)
Acido clorhídrico concentrado (HCl)
Ácido sulfúrico 2 molar (H2SO4)
a) Preparación de 250cc. de disolución 0.2 molar de NaCl.-Objetivo: Realizar una disolución formada por cloruro de sodio (conocido comúnmente como sal común) diluido en agua destilada (disolvente).
-datos: 250 cc. de disolución total, 0,2 M de NaCl....
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