Química I

DESARROLLO DE PROBLEMAS ESTEQUIOMÉTRICOS Y SOLUCIONES
MIV – U2 - Actividad 1. Desarrollo de problemas estequiométricos y
soluciones
Instrucciones:
• Resuelve los siguientes problemas aplicandolos conceptos necesarios.
• Escribe los procedimientos completos realizados con factores de
conversión. Usa el espacio necesario.
• Envía tu tarea.

1. Calcula el volumen de O2 en litros que senecesitan para la
Combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volúmenes en
litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron
medidos a TPN. Revisa que la ecuación esté correctamentebalanceada.

2C2H6 (g) + 7O2 (g) ⋄ 4CO2 (g) + 6H20 (g)

Procedimientos:

El balanceo de ecuación es correcto, ya que hay la misma cantidad de elementos tanto enlos reactivos como en el producto.

Identificación de datos:

2 moles de C2H6, 7 moles de O2, 4 moles CO2 y 6 moles de H20

Datos conocidos:

1 mol------------22.4

X mol-----------1.5X= 1(1.5)
22.4 X= 00.067

1.5 ----------C2H6 = 0.067 Moles de C2H6

C2H6---------7O2

0.067 Moles C2H6-------X O2

X = 7 (0.067) X= 0.2345 moles de O22

1 mole----------22.4
0.2345 moles de 02------------X litros
X= 22.4 (0.2345)
1
X= 5.2528 Litros O2
4C02 + 6H2O
0.067
Y 4 (0.067) Y = 0.1342
0. I34 Moles de 4CO2---------X Litros
Y= 22.4 (0.134)
1
Y = 3.0016
6 (0.067)
2 Z= 0.201
0.201 moles de 6H2O
Z= 22.4 (0.201)1
Z= 4.5024


Respuestas:
1. 5.2528 litros O2
2. 3.0016 litros CO2
3. 4.5024 litros H2O



2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar
Con 35g deácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de
Calcio, dióxido de carbono y agua.
a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?
b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en...