Química



CONTENIDO TEMÁTICO
1. Modelos moleculares

Estructuras de Lewis
Dibujar la estructura de Lewis del Cloruro de Magnesio (MgCl2)

Reglas para determinar la geometría molecular: Método RPECV
Determinar e incluir el nombre de la geometría molecular del Trifloruro de Boro (BF3)

Geometría de iones y moléculas.
Determinar la geometría iónica de la fosfina (PH3)

Polaridad en moléculas.Indique el momento polar resultante del pentaflorura de Yodo (IF5)

Relación de las propiedades de una molécula con su estructura.
¿Qué relación existe entre la estructura molecular se agua y las propiedades que la conforman?

Interacciones ión-molécula y molécula-molécula
¿Qué tipo de interacción intermolecular existe entre el Cloroformo (CHCl3) y el Cloruro de Tionilo (SOCl2)?
Ordene enorden creciente de punto de fusión las siguientes moléculas: KCl, H2Te, Fe2O3, N2 y CaF2.

Relación del estado físico y la solubilidad de las sustancias con interacciones y el peso molecular
La reacción del óxido férrico con monoxido de carbono es la siguiente:
Fe2O3(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2
Calcular el volumen de CO que reacciona con 3.7 gramos de Fe2O3 suponiendo que el rendimiento es del72% , hay una temperatura de 20ºC y la presión es de 1atm.


2. Estados de agregación de la materia

Comportamiento de los gases, líquidos y sólidos de acuerdo a la Teoría cinético molecular
Se cuentan con 85g de Niquel (Ni) a una temperatura de 43ºC en un recipiente de 4000ml. Calcular la presión final si la eficiencia de la reacción está dada en un 100%

Cambios de estado: diagramas defase de un componente
Experimentalmente se han colocado al incio de una mezcla 8.43g de MgO y CaO en un recipiente de 3.54L que contiene en u interior dióxido de carbono a 26ºC y 1.2atm. Luego de que ambas reacciones son efectuadas completa y satisfactoriamenre a una temperatura y volumen constantes, se determinó que la presión del CO2 disminuyó a 0.91atm. Calcular el %en masa d MgO en la mezclainicial.

Efecto de la masa molecular y la temperatura en la velocidad de las moléculas de los gases
Una muestra del gas argón inicialmente a 0o C ocupa un volumen de 2.24 L y ejerce una presión de 760 mm Hg. Si el gas se calienta a 100º C y se le permite expandirse hasta 3.00 L, ¿cuál es la presión del gas?

Ley de Avogadro y concepto de Mol.
Si contamos con 28g de N2 en un mol, calcule elnúmero de moles que habrá en 142g.

Comportamiento real de los gases.
Dado que un compuesto CH4 está a 200ºC y cuenta con 0.145g en un volumen de 97.2mL. a) Clacule la presión con la formula del gas ideal y b) La presión con la fórmula de Vander Waals. Sabiendo que a=20.4 (atm·L2/mol2) y b= 0.0428 (L/mol).

Propiedades de los líquidos (No aplica)

Estructura de los sólidos: Método dedifracción de rayos X, celda unitaria, red cristalina
Calcular la Energía de Red Cristalina (ΔHºRC) contando con la siguiente información:
Mg(s) + Cl2  MgCl2
Datos:
*ΔHºF = - 641.8 kj/mol
*ΔHºES Mg = 167.3 kj/mol
*ΔHº1EI Mg = 738.1 kj/mol
*ΔHº2EI Mg = 1450 kj/mol
*ΔHº3EI Mg = 1730 kj/mol
*ΔHºED Cl2 = 242.7 kj/mol
*ΔHº1AE Cl2 = - 349 kj/mol

Clasificación de sólidos (partículaunitaria y fuerzas entre ellas) (No aplica)

Empaquetamiento compacto en cristales iónicos y metálicos
Cuando la plata cristaliza, forma celdas cúbicas centradas en las caras y además en las aristas. La longitud de la arista de la celda unitaria es de 408.7 pm. Calcule el factor de empaquetamiento.

Energía reticular de sólidos iónicos
Calcular el segundo Potencial de Cadmio (ΔHº2EI) contandocon la siguiente información:
Cd(s) + I2  CdI2
Datos:
*ΔHºRC CdI2 = -2410 kj/mol
*ΔHºF CdI2 = - 120 kj/mol
*ΔHº1EI Cd = 867.7 kj/mol
*ΔHºES Cd = 165 kj/mol
*ΔHºED I2 = 151 kj/mol
*ΔHº1AE I = - 295 kj/mol
*ΔHºES I2 = - 64.9 kj/mol
3. Propiedades coligativas de las disoluciones

Ley de Raoult y propiedades coligativas (solutos no volátiles)
Se tienen 7.78 g. De (NH2)2CO en...