Química

UNIVERSIDADES VALENCIANAS / P.A.U. – LOGSE – SEPTIEMBRE 2012 / ENUNCIADOS
OPCIÓN A
CUESTION 1.- Considera las moléculas CS2, OCl2, PH3, CHCl3, y responde razonadamente a las
siguientes cuestiones:a) Representa la estructura de Lewis de cada una de éstas moléculas e indica su geometría.
b) Explica, en cada caso, si la molécula tiene o no momento dipolar.
DATOS: Z (H) = 1; Z (C) = 6; Z (O) =8; Z (P) = 15; Z (S) = 16; Z (Cl) = 17.
PROBLEMA 2.- La primera etapa de la síntesis industrial del ácido sulfúrico, H2SO4, corresponde a la
obtención del dióxido de azufre, SO2. Este óxido sepuede preparar por calentamiento de pirita de hierro,
FeS2, en presencia de aire, de acuerdo con la siguiente reacción ajustada:
4 FeS2 (s) + 11 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g)
Si el rendimiento de lareacción es del 80% y la pureza de la pirita del 85% (en peso), calcula:
a) La masa en kg de SO2 que se obtendrá a partir del tratamiento de 500 kg de pirita.
b) El volumen de aire a 0,9 atmósferasy 80ºC que se requerirá para el tratamiento de los 500 kg
de pirita, sabiendo que en su composición el oxígeno es el 21 % en volumen.
DATOS: Ar (O) = 16 u; Ar (S) = 32 u; Ar (Fe) = 55,8 u; R =0,082 atm ·L · mol–1 · K–1;
Resultado: a) 363,27 Kg; b) 1.075.782,23 L aire.
CUESTION 3.- Aplicando la teoría ácido-base de Brönsted-Lowry, explica razonadamente, escribiendo
las ecuaciones químicasadecuadas, si las siguientes especies químicas: a) NH3; b) CN–; c) CH3 COOH;
d) HCl, se comportan como ácidos o como bases. Indica, en cada caso, cuál es el ácido o la base
conjugada para cada una dedichas especies.
PROBLEMA 4.- El ácido fórmico, HCOOH, es un ácido monoprótico débil. Se preparan 600 mL de una
disolución de ácido fórmico que contiene 6,9 g de dicho ácido. El pH de estadisolución es 2,173.
a) Calcula la constante de acidez, Ka, del ácido fórmico.
b) Si a 10 mL de la disolución de ácido fórmico se le añaden 25 mL de una disolución de
hidróxido sódico 0,1M, razona si la...