química

CURSO
PROPEDEUTICO

QUIMICA INORGANICA

QUIMICA INORGANICA
INTRODUCCION AL
ATOMO

Dr. Alejandro Morales Guerrero.

Química
• Ciencia que estudia tanto la composición,
estructura y propiedades de la materia
como los cambios que ésta experimenta
durante las reacciones químicas y su
relación con la energía.

Historia
• Ligada al desarrollo del
hombre y el estudio de lanaturaleza, ya que abarca
desde todas las
transformaciones de materias
y las teorías correspondientes.
• El principio del dominio de la
química es el manejo del
fuego.

• Aristóteles pensaba
que las sustancias
estaban formadas
por cuatro
elementos: tierra,
aire, agua y fuego.

Atomismo
• Leucipo y Demócrito, siglo V.
• Doctrina: atomismo. Átomo. Sin
división.
• La materia estaformada por
pequeñas partículas, que al llegar a
estos, la materia ya no era
susceptible de dividirse.
• “Es la parte más pequeña de un
elemento químico que posee todas
sus propiedades especificas”.

Modelos Atómicos: Dalton
• Es como una esfera
sólida e indivisible,
caracterizada por su
masa.
• La formación de
compuestos se debe
a la combinación de
los átomos entre sí,
enproporciones
simples.

Rayos Catódicos
• Thompson
empleo
los tubos aplicando
un potencial eléctrico
para
medir
la
conductividad de una
serie
de
gases
dentro
de
los
mismos.
• Son un flujo de
partículas llamados
electrones.

Thompson
• Demostró que los
rayos catódicos se
desviaban de su
trayectoria recta, y
en el caso del campo
eléctrico se dirigían
hacia el ánodo.
• Estosrayos no eran
luz sino partículas
con carga negativa.

Modelo Thompson
• Es un conjunto esférico,
donde los electrones se
encuentran distribuidos
de
manera
regular,
dentro de un campo
positivo.
• De aquí la característica
eléctrica.
• Modelo:
“uvas
de
gelatina” o “budín de
pasas”.

Experimento Millikan (Gota Aceite)
• Auxiliándose de un microscopio, observó y
midió lavelocidad de caída de una
pequeña gota de aceite dentro de un
campo eléctrico conocido.
• Carga electrón: 1.602 X10-19 Coulombs.

Determinación (Carga/Masa) del
Electrón
• Tomando en cuenta la intensidad del
campo eléctrico y el ángulo de
desviación de los electrones:
• e/m= 1.758796X108 Coulomb /g.
+

+
-

+

+

+

-

-

-

+

Determinación de la Masa del Electrón
• Apartir de la carga: 1.602X10-19
Coulombs y la relación (carga/masa)
del electrón e/m= 1.758796X108
Coulomb /g:
M

e
e/m

1.602X 10 19 Coulombs
1.758X 108 Coulombs/ g

9.11X 10

28

g.

Descubrimiento del Protón
• Goldstein. Descubrió una
débil luminiscencia detrás
de la placa metálica del
cátodo de un tubo de
descarga, sustituyó la placa
sólida del cátodo por una
perforada yobservó que los
rayos pasaban a través de
las perforaciones y se
movían en sentido contrario
a los catódicos (electrones).
• La masa del protón es 1837
veces mayor que la del
electrón.

Experimento Rutherford
• Rutherford, Geiger y
Marsden.
Utilizaron
partículas
y
esperaban que las
partículas atravesaran
la lámina de oro sin
sufrir
alguna
desviación,
sin
embargo algunas sedesviaban
en
diferentes ángulos.

Modelo Rutherford
• Considera al átomo
constituido por un
núcleo positivo con
una
concentración
considerable
de
masa, propone que
los electrones se
mueven en torno al
núcleo sin definir
trayectorias.

+

CONCLUSIONES DE RUTHERFORD
• El átomo no es sólido
sino que tiene grandes
espacios vacíos y en el
centro un núcleo muy
pequeño concarga
positiva.
• En este núcleo esta
concentrada toda la
carga
positiva
del
átomo y casi toda su
masa.

MODELO DE PERRIN
• Sugiere
que
las
cargas negativas son
externas al campo
positivo, por primera
vez consideran a los
electrones
en
el
exterior.

-

+
+

+

+

+

-

+
-

+
+

-

-

PARTICULAS FUNDAMENTALES

Partícula

Carga (C)

Atómica...