química

En química se puede distinguir si es base o ácido dependiendo de su pH, partiendo del pH del agua que es de 7, si es mayor de 7 hasta 14 se considera una base, si el pH es menor de 7 se considera unácido 

Ejemplos de bases son los hidróxidos que se distinguen por contener el ion oxidrilo es decir (OH) con carga de -1 el cual se unirá a un metal (Los metales más comúnes se encuentran en elgrupo IA de la tabla períodica, asi como en el grupo B.
lgunos ejemplos de bases son: 

NaOH (Hidróxido de Sodio) 
KOH (Hidróxido de potasio) 
Fe (OH)2 (Hidróxido ferroso ó Hidróxido de Fierro II) Fe (OH)3 (Hidróxido ferrico) 

En cuánto a los ácidos existen dos tipos de ácidos: 

Hidrácidos por ejemplo: Cl H (ácido clorhidrico), F H (ácido flourhidrico), CN H (ácido cianhídrico), S H2(ácido sulfhidrico) 

Oxiácidos por ejemplo: H2SO4 (ácido sulfúrico), H3P04 (ácido fosfórico), HCLO4 (ácido perclorico), HClO3 (ácido clorico), HClO2 (ácido cloroso), HClO (ácido hipocloroso) ejemplos neutralización
HCl+NaOH---> NaCl +H2O 
H2SO4+2NaOH---> NaSO4+2H2O 
H2SO3+2NaOH---> NaSO3+2H2O 
NaOH+H2CO3 ---> NaHCO3+H2O 
HNO3+ Al(OH)3--->Al(NO3)3+H2O 
HCl+KOH---> KCl+H2O 
HCl+AgOH--->AgCl+H2O 
HNO3+KOH---> KNO3+H2O 
HNO3+NaOH---> NaNO3+H2O 
HCl+LiOH---> LiCl+H2O 
HNO3+LiOH---> LiNO3+H2O 
HCl+MgOH--->MgCl+H2O 
HCl+AlOH---> AlCl+H2O 
HCl+CuOH---> CuCl+H2O H2SO4+2AlOH--->AlSO4+2H2O 


Constante de equilibrio
Un equilibrio químico es la situación en que la proporción entre las cantidades de reactivos y productos en una reacción química se mantiene constante a lo largodel tiempo. Fue estudiado por primera vez por el químico francés Claude Louis Berthollet en su libro Essai de statique chimique de 1803.
Teóricamente toda reacción química ocurre en losdos sentidos: de reactivos transformándose en productos y de productos transformándose nuevamente en reactivos. Con todo, ciertas reacciones como la de combustión, virtualmente 100% de los reactivos son...