Química

Teoría de Brönsted-Lowry
En esta teoría, un ácido se define como una entidad donadora de protones y una base como una entidad aceptora de protones, esta debe tener un par de electrones paracompartir ya sea un par solitario o uno en un orbital. Una reacción ácido-base es la transferencia de un protón de un ácido a una base. Cuando el ácido cede un protón, este se transforma en una baseconjugada. Todos los ácidos tienen una base conjugada y todas las bases tienen un ácido conjugado. Muchas sustancias pueden comportarse como ácidos y bases, tales sustancias se conocen como anfotéricas. Lafuerza de un ácido puede ser definida como la tendencia a ceder un protón y la fuerza básica como la tendencia a aceptarlo. Una reacción ácido-base ocurre debido a que los ácidos no son iguales defuertes. Por ejemplo: HCl + CH3CO2- ----------- CH3CO2H + Cl-
Teoría de Lewis
Al mismo tiempo que Brönsted propuso su teoría ácido-base, Lewis desarrolló una más amplia. En la teoría de Lewis una basees la misma que en la teoría de Brönsted, o sea, un compuesto con un par de electrones disponible, ya sea en un orbital no compartido o en un orbital molecular. Sin embargo, un ácido de Lewis escualquier especie con un orbital vacío. En una reacción ácido-base de Lewis el par de electrones no compartido de la base forma un enlace covalente con el orbital vacío del ácido. Por ejemplo: BF3 + NH3------- F3B NH4



El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par deelectrones, y un ácido la que los puede aceptar.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario. El amoníaco es una base de Lewis típica y eltrifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el...