química


QUIMICA GENERAL
QGen _ 154_ Act 3







PRESENTADO POR
WILLIAM FERNANDO CARVAJAL











UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS AGRÍCOLA YPECUARIA DEL MEDIO AMBIENTE
CEAD PITALITO
MAYO 2014


ACTIVIDAD NUMERO 3
REACCIÓNES DE INTERÉS EN LA INDUSTRIA QUÍMICA

1. EJEMPLO DE REACCION ENDOTERMICA

Ecuación balanceada

Ba(OH)2+8H2O + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2NH3 + 10H2O


Numero de óxido reducción de cada elemento en la ecuación

Ba2(OH)2-1 + 8H2+1O-2 + 2NH4+1NO-13 + Δ → Ba+2(NO3)2-1 + 10H+12O-2 + 2N-3H3+1


Calcular lacantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.

REACTIVOS PRODUCTOS

Ba=1x137g= 137g Ba=1x137g= 137g
N=4x14g=56g N= 4x14g=56g
O=16x16g=256g O=16x16g=256g
H=26x1g=26gH=26x1g=26g



2. EJEMPLO DE REACCION EXOTERMICA:

Ecuación balanceada

2H2 + O2 → 2H2O

Numero de óxido reducción de cada elemento en la ecuación

2H20 + O20 → 2H2+1 O-2

Calcular lacantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.

REACTIVOS PRODUCTOS

H= 4X 1g= 4g H=4X1g=4gO=2X16g= 32g O=2X16g=32g


3. EJEMPLO DE REACCION DE SINTESIS

Ecuación balanceada

HCl + NH3 → NH4Cl

Numero de óxido reducción de cada elemento en laecuación


H+1Cl-1 + N+3H3-1 → N+4H4-1Cl-1


Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.

REACTIVOS PRODUCTOSN= 1x 14g= 14g N= 1x 14g= 14g
Cl= 1x35g= 35g Cl=1 x35g= 35g
H= 4x 1g= 4g H= 4x1g= 4g




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