Química

INFORME REACCIONES QUIMICA











PRESENTADO POR:

Kreyssig























UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS E INGENIERIA
PROGRAMA DE BIOLOGIA




2014


OBJETIVOS

Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimentos realizados en el laboratorio.
Reconocer los diferentestipos de reacciones químicas conocidas, utilizando diferentes parámetros de caracterización.
Distinguir un cambio físico y un cambio químico obtenido en las distintas reacciones estando en capacidad de conocer lo sucedido.

RESULTADOS
REACCIONES DE COMBINACIÓN
Antes de llevar directamente la cinta de magnesio a la llama, se pudo notar que era de color negra y sólida, una vez estando encontacto (llama-cinta), se produjo un gas en forma de humo y posteriormente un destello luminoso intenso.
Luego de poner ese residuo en la cápsula y agregarle agua, se pudo observar que el papel indicador puesto allí se tornó azul, a lo que nos indica una base.

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Antes de la reacción, el dicromato de amonio presentaba color naranjado intenso y era sólido granulado,al ponerlo en contacto con el calor, la sustancia inició a expulsar una especie de gas y vapor, después se incendió en forma de volcán obteniendo incremento del residuo y a la vez de su textura, el color resultante fue gris verdoso.

REACCIONES DE DEZPLAZAMIENTO

Tubo # 1: Al combinar ácido clorhídrico con el cobre, sólo se notó el cambio de color del cobre en 30 segundos, de café rojizooscuro a café rojizo más claro.
Tubo # 2: Al agregarle zinc al ácido clorhídrico directamente, se produce una especie de burbujas y liberación de gas en la cantidad de ácido.

Tubo # 3: una vez pues la parte de magnesio en el tubo con ácido clorhídrico, comenzaron a reaccionar generando burbujas y liberación de gas, también se pudo notar un constante crujido durante la reacción hasta consumirse oreaccionar todo el magnesio y el cambio de temperatura en las sustancias.

Tubo # 4: Al realizar a mezcla, del nitrato cúprico con el zinc se pudo observar que el nitrato de cobre (ll) inicialmente fue azul, a medida que la reacción sucedía se tornaba grisácea la disolución (color del zinc), teniendo características plateadas en toda el volumen del tubo hasta que la granalla de zinc sedesintegró.

Tubo # 5: Al agregar nitrato de cobre al tubo, se vio que fue azul, segundos después de agregar el magnesio la solución, inició con un burbujeo constante,


REACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICIÓN
Inicialmente se tenía el yoduro de potasio en el tubo de ensayo, posteriormente se agregó el nitrato de plomo e inmediatamente la solución se tornó amarilla, después se calentó y se formó una faseescarchada, y al introducirlo en la cubeta con hielo esa fase se tornó brillante, en forma de trozos de oro.

REACCIÓN OXIDO-REDUCCIÓN
Inicialmente se tenía el ácido sulfúrico en el tubo de ensayo, al agregarle el dicromato de potasio la solución se formó en dos fases, ya que el último reactivo es narajado, al agregar el etanol se formó una tercera fase, segundos después de agitar la soluciónque al comienzo parecía amarillo se convirtió en azul clara, no hubo desprendimiento de calor ni gas.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
REACCIONES DE COMBINACIÓN
La cinta con la llama reaccionan de la siguiente manera:
(2Mg+ calor + O₂→2MgO + luz) generando óxido de Magnesio, el desprendimiento del gas “humo” se debe a pérdida del oxígeno.

El residuo de la cinta con el agua reaccionan así:
(2MgO+H₂O→Mg (OH) ₂)), teniendo como resultado hidróxido de magnesio, por consiguiente su PH será básico ya que incrementa la cantidad de hidroxilos.

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
En la reacción del dicromato de amonio se obtuvo lo siguiente:
((NH4) ₂Cr₂O7→ Cr₂O3+N₂+4H₂O)) Produciendo óxido crómico como mayor resultado, que en nuestra práctica es el residuo gris verdoso, y el humo visto fue el...