Química

Balancear las siguientes ecuaciones:

a) Fe3O4 + H2 Fe + H2O
b) NaCI + H2S04 Na2SO4 + HCl
c) Al + HCl AICl3 + H2
d) BaC12 + Na2C03 BaCO3 + NaCI
e) C5H12 + O2 CO2 + H2O

2. Formular o nombrar los siguientes compuestos
Mg (OH)2
SO3
acido telurhídrico
anhidrido fosfórico
KClO3
CaCr2O7
dióxido de carbono
monóxido de mercurio
BeSe
Au NO2
cloruro cúprico
acido hipoiodoso
H2 SPb (OH)2
óxido ferroso
tricloruro de fosforo
Fe(MnO4)3
Sn I4
ácido sulfuroso
sulfuro de nitrógeno (III)
CoO
P Cl5
dióxido de manganeso
hidróxido de radio
As H3
Li2O
óxido de sodio
peróxido de sodio
HNO3
CO2
Anhídrido sulfuroso
Óxido plumboso
Mg O
NO
Tetróxido de dinitrógeno
Óxido de carbono (II)
B2 O3
Co(OH)2
Hidróxido de oro (III)
Hidruro de plata
Be (OH)2
PH3
Ácidobromhídrico
Sulfuro de hidrógeno
H Br
Al2 Se3
Ácido sulfúrico
Cloruro de potasio
H Cl O4
KNO3
Hipoyodito de estroncio
Ácido iodoso
H Mn O4
CaCO3
Dicromato cúprico

3. Cuántos gramos de nitrato de bario Ba(NO3)2 se necesitan para preparar 50 ml de una disolución que contenga 0.25 g por litro
4. Si se disuelven 26.2 gramos de acetona (CH3)2CO en 24.5 gramos de agua, ¿cuál es el pesopor ciento de acetona en la disolución?
5. Cuál es el peso por ciento de bromuro de potasio (KBr), en una disolución en que hay 0.298 g de KBr, 0.854 g de cloruro de sodio (NaCI) y 80.000 gramos de agua (H2O)?
6. Cuál es la molaridad de 1.2 moles de bromuro de rubidio (RbBr) en 185.5 ml de disolución
7. Exprese la composición del ácido clorhídrico (HCl) concentrado en una disolución acuosa deHCl al 35.4% en peso (densidad = 1.18 g/ml) en términos de las unidades siguientes:
(a) gramos de HCl por litro; (b) mg de ión cloruro (Cl-) por ml; (c) molaridad.
8. En qué volumen de una disolución acuosa de ácido nítrico (HNO3) (densidad = 1.11 g/mol y concentración de 19% en peso) hay 15 g de HNO3?

9. Encuentre el volumen ocupado por 100 g de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH)de densidad = 1.20 g/mol.

10. Complete la siguiente tabla:
[H+] M
[OH-] M
pH
pOH
Acida o básica
3.5*10-4





7,5*10-9





2.2





6.7


11. Para cada una de los siguientes ecuaciones químicas mencione cada par acido-base conjugado

a) NH4+(ac) + CN-(ac) Û HCN(ac) + NH3(ac)
b) (CH3)3N(ac) + H2O(l) Û (CH3)3NH+(ac) + OH-(ac)
c) HCO2H (ac)+ PO4-3(ac) Û HCO2-(ac) + HPO42-(ac)

12. Calcule el pH de cada una de las siguientes soluciones de ácidos fuertes: a) 1.8*10-4M de HBr; b) 1.02 g de HNO3 en 250.0 mL de solución ; c) 50.0 mL de una solución preparada a partir de 2.0 mL de HClO4 0.5 M; d) una solución formada mezclando 10.0 mL de HBr 0.010 M con 20.0 mLde HCl 2.5*10-3M.

13. Calcule la [OH-] y el pH de a) unasolución de Sr(OH)2 3.5*10-4M; b) 1.5 g de LiOH en 250 mL de solución; c) 1.0 mL de NaOH 0.095M llevado a una solución de 2.0 L; d) una solución formada adicionando 5.0 mL de KOH 0.0105M a 15.0 mL de Ca(OH)2 3.5*10-3M.

14. Calcular [OH-] en una solución donde, [H+] es 5.0 x 10-4.
15. Se añaden0,05 moles de acetato de potasio a 1 litro de sisolucion 0,025 M de HCl.Calcular el pH de la disoluciónresultante (Ka = 1,8 x 10-5)

16. El ácido láctico, HC3H5O3, tiene un hidrógeno ácido. Una solución 0.10 M de ácido láctico tiene un pH de 2.44. Determine la constante de acidez Ka.

17. Calcular el pH de 1 L de disolución que contiene 9 g de ácido propanoico y 11,2 g de
propanoato sódico. ¿Cómo variará el pH cuando se añade a dicha disolución 1 mL de HCl 0,1 M?
(Ka=1,34x10-5)

18.Calcule el pH de una solución amortiguadora que es 0.20 M en ácido fórmico y 0.15 M en formiato de sodio (Ka = 1.8 x 10-4).

19. Cuántos moles de hipobromito de sodio, NaBrO, se deben agregar a 1.00 L de ácido hipobromoso, HBrO, (Ka = 2.5 x 10-9), para formar una solución amortiguadora de pH 8.80? Suponga que el volumen no cambia con la adición de NaBrO.

20. Considere la siguiente reacción:...