Química


SOLVATACION

Se deben tener claros los conceptos de:

Mezcla.- material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos comodestilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas
Mezcla heterogénea.- es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de unamezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.
Mezcla Homogénea.- es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo. Está formada por un soluto y un solvente.
Soluto.- Sustancia que se encuentra de forma, generalmenteminoritaria, en una disolución, encontrándose disuelta en el disolvente.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos.

Solvente.- Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua

Para saber exactamente la cantidad de soluto  y de solvente  de una disolución  se utiliza una magnitud denominada  concentración (unidades físicas y en unidades químicas).

Solubilidad: Medida de capacidad que tiene una sustancia para poderdisolverse en otra. Cuando la velocidad de precipitación y la de disolución, son iguales, la solubilidad cuantifica el estado de equilibrio. Esta viene medida en moles por Kg.










Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase, y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

Líquida.- (contiene agua como solvente - agua salada)

Sólida.- (Aleaciones de acero, bronce, latón)

Gas.- (oxígeno y nitrógeno delaire, el gas carbónico en los refrescos, la atmósfera)

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua

Características de las soluciones (o disoluciones): 
1. Suscomponentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
2. Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
3. Los componentes de una solución son soluto y solvente. 
4. En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explicael carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.

Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en :

Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.  Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. 

Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente...