Química


Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles deátomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
Para cualquier ELEMENTO:
1 MOL = 6.022 X 10ÁTOMOS = MASA ATÓMICA(gramos) |
Ejemplos:
Moles | Átomos | Gramos(Masa atómica) |
1 mol de S | 6.022 x 10 átomos de S | 32.06 g de S |
1 mol de Cu | 6.022 x 10átomos de Cu | 63.55 g de Cu |
1 molde N | 6.022 x 10átomos de N | 14.01 g de N |
1 mol de Hg | 6.022 x 10átomos de Hg | 200.59 g de Hg |
2 moles de K | 1.2044 x 10 átomos de K | 78.20 g de K |
0.5 moles de P |3.0110 x 10átomos de P | 15.485 g de P |
En base a la relación que establecimos entre moles, átomos y masa atómica para cualquier elemento, podemos nosotros convertir de una otraunidad utilizando factores de conversión. Ejemplos:
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masaatómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.
25.0 g Fe | ( | 1 mol 55.85 g | ) | = 0.448 moles Fe | La unidad del dato y deldenominador del factor de conversión debe ser la misma |
¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)? 
Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos deMg.
Para este factor de conversión necesitamos la masa atómica que es 24.31 g.
5.00 g Mg | ( | 1 mol 24.31 g | ) | = 0.206 mol Mg |
¿Cuál es la masa de 3.01 x 10átomos de sodio(Na)?
Utilizaremos la masa atómica del Na (22.99 g) y el factor de conversión de átomos a gramos.
3.01 x 1023 átomos Na | ( | 22.99 g 6.023 x 10átomos | ) | = 1.31 x 10 átomos Na |