Química

Introducción
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad máscompleja de lo que parece.
Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los elementos descubiertos, cuyo número aumento espectacularmente. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Se comprobó, además, que entre algunos elementos existían notablessemejanzas en sus propiedades químicas y físicas. Ante este hecho, y con objeto de presentar de modo racional los conocimientos de la Química, se creyó que podría ser muy útil ordenar los elementos de algún modo que reflejase las relaciones existentes entre ellos.
Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso D. Mendeleev presentó una tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filasy columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atómicas.
En la actualidad esta tabla aparece bastante modificada, ya que se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico. Dicha tabla, a la que llamamos Tabla Periódica o Sistema Periódico, es una expresión de las relaciones que existen entre los elementos químicos.Desarrollo
1) Aportes a la Tabla Periódica.
Lavoisier: En 1787 elaboró una lista de 33 elementos conocidos hasta ese momento.

Berzelius: En 1814 clasificó los elementos considerando dos aspectos:
Electropositivos: los que pierden electrones (metales).
Electronegativos: los que ganan electrones (no metales).

J.W.Dobereiner: Intentó relacionar las propiedades químicas de los elementos con lospesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último. En su clasificación de las tríadas explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.

J.A.Newlands: En 1863 vislumbró algunas de las bases de las clasificaciones periódicas que propuso en su ley de las octavas:"si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento contado a partir de uno de ellos, es una especie de repetición del primero, como la octava nota en la escala musical”.

D.I.Mendeleiev: Descubrió el patrón subyacente en lo que ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos, ordenó los elementos según su masa atómica, situando en una misma columna losque tuvieran algo en común. Al ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones; alteró el orden de masas cuando era necesario para ordenarlos según sus propiedades y se atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos hasta ese momento.

Lothar Meyer: En 1870, afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica, encontró unacorrelación distinta a la hallada por Newlands, busco determinar los volúmenes atómicos de los elementos.

H.G.J.Moseley: Aportó una justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley, y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual “la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos esproporcional al número atómico del elemento”.
Gil Chaverri: En 1952 publicó un arreglo electrónico de los elementos químicos. Lo que realizó, fue un ordenamiento de acuerdo a las estructuras electrónicas de cada elemento.


2) Ley Periódica.
Mendeleiev estudió el cambio las propiedades químicas de las sustancias en función del crecimiento de las masas atómicas de los elementos químicos, y analizó...