química

AJUSTE DE REACCIONES
Las ecuaciones químicas son las representaciones de las reacciones químicas o transformaciones químicas, y constan de dos miembros; en el primero se indican las fórmulas de lassustancias iniciales, que se denominan reactivos, y en el segundo las de las sustancias que se obtienen, y se denominan productos. Los miembros se separan por una flecha (-->) para señalar el sentidode una reacción o dos flechas con los sentidos contrarios () para indicar que la reacción está en equilibrio, es decir, que coexisten sustancias reaccionantes y productos. 
Como por ejemplo, en lacombustión del metano se produce dióxido de carbono y agua. La ecuación que representa esta reacción es: 
CH4 + O2 --> CO2 + H2O
Para que la ecuación cumpla con la ley de conservación de la masa esimprescindible que esté ajustada o igualada, es decir, que haya el mismo número de átomos en cada miembro de la ecuación. Se utilizan entonces unos números, los coeficientes estequiométricos, que secolocan delante de las fórmulas e indican el número relativo de moléculas.
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O 
En determinados casos hace falta especificar el estado físico: sólido (s), líquido (l), gas (g),o disolución acuosa (aq), en que se encuentran las sustancias en las condiciones de la reacción. 
CH4(g) + 2 O2(g)  --> CO2(g) + 2 H2O(l) 
En las ecuaciones ajustadas podemos hacer dos lecturas:una microscópica, por ejemplo, una molécula de metano con dos moléculas de oxígeno produce una molécula de dióxido de carbono y dos de agua, esto es poco práctico aunque didáctico porque nunca vamos atrabajar con tan poca materia, más interesante es la lectura macroscópica, por ejemplo, un mol de metano con dos moles de oxígeno produce un mol de dióxido de carbono y dos moles de agua. Esto seráparticularmente útil cuando realicemos cálculos estequiométricos.
Si en la reacción intervienen iones, hay que igualar, además, eléctricamente, para que cumpla la ley de conservación de la carga. Como...