química


QUÍMICA
MIRIAM MICHEL CASAS SOLTERO 12-06


1. HIDROGENO
2. Nombre
3. Hidrógeno
4. Número atómico
5. 1
6. Valencia
7. 1
8. Estado de oxidación
9. +1
10. Electronegatividad
11. 2,1
12. Radio covalente (Å)
13. 0,37
14. Radio iónico (Å)
15. 2,08
16. Radio atómico (Å)
17. -
18. Configuración electrónica
19. 1s1
20. Primer potencial de ionización (eV)
21. 13,65
22.Masa atómica (g/mol)
23. 1,00797
24. Densidad (g/ml)
25. 0,071
26. Punto de ebullición (ºC)
27. -252,7
28. Punto de fusión (ºC)
29. -259,2
30. Descubridor
31. Boyle en 1671

Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de cargapositiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra enla naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa

Usos: El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco. La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de refinación del petróleo, como el rompimiento por hidrógeno, y en el tratamiento con hidrógeno para eliminar azufre. Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en lahidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la manufactura de productos químicos orgánicos. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear.


ALUMINIO:
Nombre
Aluminio
Número atómico
13
Valencia3
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad
1,5
Radio covalente (Å)
1,18
Radio iónico (Å)
0,50
Radio atómico (Å)
1,43
Configuración electrónica
[Ne]3s23p1
Primer potencial de ionización (eV)
6,00
Masa atómica (g/mol)
26,9815
Densidad (g/ml)
2,70
Punto de ebullición (ºC)
2450
Punto de fusión (ºC)
660
Descubridor
Hans Christian Oersted en 1825


El aluminio es elelemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de aluminio silicato. Cuando estos minerales se disuelven, según las condiciones químicas, es posible precipitar el aluminio en forma dearcillas minerales, hidróxidos de aluminio o ambos. En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de materia prima fundamental en la producción de aluminio

Su aplicación en la construcción representa el mercado más grande de la industria del aluminio. Millares de casas emplean el aluminio en puertas, cerraduras, ventanas, pantallas, boquillas y canales de desagüe. El aluminio es también unode los productos más importantes en la construcción industrial. El transporte constituye el segundo gran mercado. Muchos aviones comerciales y militares están hechos casi en su totalidad de aluminio. En los automóviles, el aluminio aparece en interiores y exteriores como molduras, parrillas, llantas (rines), acondicionadores de aire, transmisiones automáticas y algunos radiadores, bloques demotor y paneles de carrocería. Se encuentra también en carrocerías, transporte rápido sobre rieles, ruedas formadas para camiones, vagones, contenedores de carga y señales de carretera, división de carriles y alumbrado. En la industria aeroespacial, el aluminio también se encuentra en motores de aeroplanos, estructuras, cubiertas y trenes de aterrizaje e interiores; a menudo cerca de 80% del peso...