Química

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS




Corrosão
Experiência VIII
Relatório de aula prática de Química Experimental ministrada pela professora Diana Quintão Lima, no dia 27 de maio de 2011 no Departamento de Química da UFMG, em Belo Horizonte.


02/06/2011
Thaís Francielle e Vívian Louise
Farmácia – U2A




Introdução

De um modo geral, a corrosão é um processoresultante da ação do meio sobre um determinado material, causando sua deterioração. A corrosão mais comum é a corrosão metálica, sendo o produto da corrosão um elemento diferente do material original, o metal acaba perdendo suas qualidades essenciais, tais como resistência mecânica, elasticidade, ductilidade, estética, etc.
Em alguns casos, pode-se admitir a corrosão como o inverso doprocesso metalúrgico, cujo objetivo principal é a extração do metal a partir de seus minérios ou de outros compostos, ao passo que a corrosão tende a oxidar o metal. Por ser um metal muito abundante e com razoável potencial de oxidação, o ferro sofre bastante com a corrosão, aplicando-se nesse quadro, já que, muitas vezes, o produto da corrosão do ferro é bem semelhante ao minério do qual éoriginalmente extraído. O óxido de ferro mais comumente encontrado na natureza é a hematita (Fe2O3) e a ferrugem é o Fe2O3 hidratado (Fe2O3.nH2O), isto é, o metal tende a retomar a sua condição de estabilidade.
Devido à grande importância dos metais e suas ligas atualmente, a corrosão deve ser bem conhecida e controlada, a fim de seus danos serem minimizados, interrompidos ou evitados. Determinadoscuidados, impedem a perda financeira, além de garantir a segurança das estruturas, para evitar acidentes.






Objetivos

Neste experimento o aluno executará experiências relativas à corrosão úmida do ferro.






Procedimentos

Corrosão úmida do Ferro na atmosfera
• Colocou-se uma palha de aço no fundo de uma proveta para gás e, posteriormente, encheu-se a proveta deágua, de modo que a mesma penetrasse na malha da palha de aço.
• Emborcou-se esta proveta em um béquer que continha água e deixou-se o ar penetrar cerca de 10 cm.
• Marcou-se o nível de água na proveta e após uma semana observou-se novamente o conjunto.

Corrosão úmida do ferro
• Pegaram-se 9 pequenos pregos (aproximadamente 4cm x 1cm) de ferro que foram limpados e,posteriormente, mergulhados nas seguintes soluções:
✓ Tubo 1: água de torneira
✓ Tubo 2: HCl p.a. diluído (3 mol L-1)
✓ Tubo 3: HCl p.a. diluído (6 mol L-1)
✓ Tubo 4: NaOH (0,1 mol L-1)
✓ Tubo 5: H2SO4 (3,5 mol L-1)
✓ Tubo 6: H2SO4 conc.
✓ Tubo 7: NaCl a 5%
✓ Tubo 8: Somente lâmina de ferro
• Para cada caso, descreveu-se oaspecto inicial do prego e da solução.
• Após uma semana, os pregos foram retirados da solução, em seguida, lavados e verificou-se se ocorreu corrosão.

Corrosão na Linha D’água
• Mergulhou-se parcialmente um prego de ferro nas seguintes soluções:
1. Água de torneira
2. NaCl a 5%
• Tamparam-se os dois de ensaio e após uma semana, explicou-se a corrosão observadanas partes acima e abaixo da linha D’água.

Verificação das áreas anódicas e catódicas
• Colocou-se em uma placa de ferro limpa 1 ou 2 gotas de solução, já preparada de NaCl contendo K3[Fe(CN)6] (indicador ferroxílico) e fenolftaleína.
• Decorrido alguns minutos, descreveu-se e explicou-se o que foi observado.

Corrosão sob tensão
• Mergulhou-se um prego grande nas seguintessoluções:
1. NaCl a 5%
2. HCl a 6 mol L-1
• Após uma semana, observou-se a cabeça e a ponta do prego. Explicou-se o ocorrido.

Corrosão Galvânica
• Uniu-se por meio de um fio de cobre soldado (condutor) a peça Fe:Cu e repetiu-se essa etapa com a peça Fe:Zn.
• Posteriormente, mergulhou-se as pontas dos pares em um béquer contendo 3mL de uma solução indicadora (NaCl...