Química

nTemas a considerar en el examen de diciembre |
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1 | Características de los metales |
2 | Desarrollo de la tabla periódica |
3 | Diagramas de Lewis | |
4 | Distribución de los electrones en los átomos |
5 | Electrones de valencia o de capa externa |
6 | Electrostática | |
7 | Grupos o familias de la TP |
8 | Información del elemento en la tabla periódica |
| | Anúmero de masa atómica |
| N = A - Z | N número de neutrones |
| | Z número atómico |
| | valencia | |
9 | Iones (catión, anión) | |
10 | Isótopos | | |
11 | Ley de las cargas eléctricas |
12 | Modelos atómicos | |
13 | Óxidos básicos y óxidos ácidos |
14 | Periodos de la tabla periódica |
15 | Partículas que constituyen al átomo |
16 | Regla del octeto | |
17| Representación de átomo, molécula, isótopo, catión, anión, ión poliatómico. |
18 | Símbolos de elementos | |

REPASO:
Este repaso se los comparto para los que saben desde 0 (o sea nada). Empieza así........
EL NÚCLEO ATÓMICO
El átomo es s la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, el átomo compone a la materia. Dentro delátomo se encuentra su núcleo, llamado núcleo atómico y en este se encuentran los protones (p+) carga positiva, los neutrones (n₀) carga neutra, y los electrones (e-) carga negativa. La identidad de cada tipo de átomo está determinada por el número de protones que hay en su núcleo. A esta cantidad se le da el nombre de número atómico y se representa con la letra Z. Los átomos de un mismo elemento tienenel mismo número de protones y el mismo número de electrones.

NOTA: Cabe destacar que los protones y los neutrones se encuentran en el núcleo (el centro), y los electrones en órbita girando a gran velocidad alrededor del núcleo.






La masa del átomo se concentra en el núcleo, donde se encuentran protones y neutrones.
Aunque los átomos de un mismo elemento siempre tienen elmismo número de protones, no siempre tienen el mismo número de neutrones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno (H) tienen un protón, la mayoría de ellos no tienen neutrones, pero hay átomos de hidrógeno que tienen uno o dos neutrones en sus núcleos. Átomos con igual número de protones pero diferente número de neutrones recibe el nombre de isótopos.

Para distinguir diferentes tipos deisótopos de un elemento se acostumbra indicar no sólo cuantos protones tienen (Z), sino también cuantas partículas en total, protones más neutrones (p+n), hay en el núcleo. Esta cantidad se conoce como el número de masa atómica y se representa con la letra A. Ejemplo, ve el símbolo del carbono:
C


Número de masa
12
6

Número atómico
Símbolo


En el carbono a veces (no siempre) seencuentran 8 neutrones en lugar de 6. Entonces su número de masa sería 14 porque A= 6+8=14 y es un isótopo.
Aunque la masa de un átomo se concentra en el núcleo, el tamaño del átomo está determinado por la región del espacio en la que se desplazan los electrones (e-). Las dos regiones más importantes donde se encuentran los átomos son: la capa interna (la primera capa) y la capa externa o devalencia (la última capa).


Núcleo
Capa externa o capa de valencia
Capa interna

Los electrones en la capa externa ocupan la mayor parte del volumen del átomo. Los átomos pueden ganar, perder o compartir solamente los electrones localizados en la capa de valencia. Un átomo de aluminio (Al) tiene 13 protones y 13 electrones (Z=13); sin embargo, solo 3 electrones se localizan en la capa devalencia. Cuando un átomo de aluminio interactúa con otra sustancia es común que 3 electrones de valencia y forme un ión con carga neta 3+: el ion tiene 13 protones (+) y sólo 10 electrones (-). El ión que se forma se simboliza como:
Símbolo
Carga neta
3+
Al



Eso en teoría sería más fácil, al momento de que el aluminio perdió los tres electrones entonces el símbolo deja de ser...