Química

Química.

Kimberly Ashley Ramírez Arenas.
Instituto La Paz de Puebla.
1ro de Bachiller.

*Ácidos. Clasificación física, química y propiedades.
*Bases. Clasificación física, química y propiedades.
*PH. Definición, escala y que se utiliza para medir.
Ácidos.-Clasificación física, química y propiedades.
Para comenzar un ácido es un compuesto químico y son nombrados de acuerdo a susaniones. Su clasificación está dividida en dos: Ácido fuerte y débil.
Ácido fuerte
Es un ácido que logra separarse casi por completo en solución la causa para obtener electrones. La relatividad de la fuerza de un ácido con otros ácidos, puede concluirse sin la utilización de cálculos de pH por la visualización de:
*Electronegatividad: A mayor EN de una base conjugada en el mismo lapso, más acidez.*Radio atómico: Al incrementar el radio atómico, la acidez también a incrementa. Ejemplo, el HCl y el HI, son los 2 ácidos fuertes, ionizados totalmente en agua para dar sus respectivos constituyentes iónicos. Aun así el HI es más fuerte que el HCl. Porque el radio atómico de un átomo de yodo es superior que el de un átomo de cloro. El resultado de la carga negativa en el anión I- se ex persa enuna nube de electrones más extenso y su atracción por el protón H+ no es tan fuerte como la misma atracción en el HCl. Por tanto, el HI es ionizado más sencillo.
*Carga: Cuanto más positivamente está cargada una especie es más ácida.
Los ácidos fuertes comunes: Del más fuerte al más débil
* Yoduro de hidrógeno HI (pKa = -9.3)[3]
* Bromuro de hidrógeno HBr (pKa = -8.7)[3]
* Ácidoperclórico HClO4 (pKa ≈ -8)[4]
* Cloruro de hidrógeno HCl (pKa = -6.3)[3]
* Ácido sulfúrico H2SO4 (solamente la primera disociación, pKa1 ≈ -3)[4]
* Ácido p-toluenosulfónico (pKa = -2.8) ácido orgánico fuerte
Los Ácidos extremadamente fuertes o superácidos
* Ácido fluoroantimonico H[SbF6]
* Ácido mágico FSO3HSbF5
* Superácido carborano H(CHB11Cl11)
* Ácido fluorosulfónicoFSO3H
* Ácido trifluorometanosulfónico CF3SO3H
Fuente de referencia: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuerte
Ácido débil
Es el ácido que no está absolutamente separado en una disolución acuosa.[] Contribuyen iones al medio, pero también es suficiente para admitirlos
Por lo general los ácidos son débiles. Aproximadamente todos los ácidos son orgánicos. Algunos de ellos son:
* Elácido acético, ácido orgánico encargado de la acidez del vinagre.
* El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas,
* El ácido bórico, es utilizado como antiséptico y en oftalmología,
* El ácido carbónico (),
* El ácido fosfórico, existen en muchos refrescos.
* El ácido hipo bromoso (),
* El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno ().
* Igualmente en variassales, como el fosfato de amonio ).
Fuente de referencia: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_d%C3%A9bil
Propiedades de los ácidos
* Poseen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
* Transforman el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
* Son corrosivos.
* Hacenquemaduras de la piel.
* Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
* Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
* Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
* Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
* Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases
* Elaboran efervescencia con el carbonato de calcio.
*En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica.
* Enrojecen ciertos colorantes vegetales
* Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
Ejemplos:

Bases. Clasificación física, química y propiedades.
Es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Por ejemplo el hidróxido potásico, de...