Química

Espectros de emisión
Práctica # 10 A
07/11/2012

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Introducción:
1.- ¿A qué se le llama elemento químico?
Un elemento químico es una sustancia pura que no se puede descomponer en una massencilla utilizando métodos químicos. Está compuesto de un tipo o clase de átomo que se distingue por su número atómico (Z), que corresponde al número de protones en su núcleo. Este número de protonescoincide con el de electrones cuando el átomo es neutro. Los elementos químicos se organizan y clasifican en lo que se conoce como la tabla periódica.
2.-¿ Qué es un espectro de emisión?
Es elproducido por cualquier tipo de manantial de luz, si se trata de un sólido incandescente produce un espectro de luz continuo que contiene todas las longitudes de onda comprendidas entre sus dos límites.3.- ¿De qué depende la reactividad de un elemento?
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace de otro átomo. La escala de Pauling esun método ampliamente usado para ordenar los elementos químicos de acuerdo con su electronegatividad desarrolló esta escala en 1932.
La electronegatividad de un elemento depende de su estado deoxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendiendo del tipo de molécula en la que seencuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido spn en un átomo de carbono enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter sen el orbital.

Objetivo:
Identificar cual es la diferencia estructural en varios elementos químicos al ser expuestos a la flama, ya que con estos se verán de diferentes colores a causa de lacombustión que genera.
Procedimiento:
1. En un vaso de precipitado de 30 ml. Depositar 10 ml de ácido clorhídrico diluido a 1:2
2. Conectar el mechero bunsen a la salida del gas y después...