Química

TEMA: MODELOS ATÓMICOS
1. Caracterizar el desarrollo histórico de cada uno de los modelos atómicos.
Átomo indivisible: Demócrito y Leucipo sostenían que los átomos eran eternos, homogéneos e indivisibles.
Teoría Atómica: Dalton retoma las ideas antiguas de Leucipo y Demócrito con el fin de formular una teoría atómica.
Modelo del pudín de pasa: J.J Thompson determinó la existencia de partículasnegativas dentro del átomo utilizando tubos de rayos catódicos semejantes a tubos de televisión.
Carga del electrón: Millikan determina la carga del electrón mediante un experimento conocido como “gota de aceite”.
Teoría nuclear del átomo: Rutherford descubrió que los protones se encontraban dentro de una pequeña estructura en el centro del átomo. Misma que recibió el nombre de núcleo atómico.Teoría Cuántica: Plank propuso una explicación conocida como teoría cuántica, de la frecuencia de la luz que emitían los sólidos muy calientes.
Modelo del átomo: Bohr propone un modelo que reúne 3 aspectos importantentes relacionados con los electrones:
1) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas a las cuales llamó órbitas.
2) La existencia de niveles de energía donde seencuentran ubicados los electrones.
3) La movilidad de los electrones de un nivel a otro al ganar o perder energía.
Carácter dual de la materia: De Broglie propone la idea de que si las ondas luminosas revelan ciertas propiedades de partículas, entonces quizá las partículas de materia podrían manifestar características de ondas.
Ecuación de onda: Schrödinger propone un nuevo modelo conocido comoMecánico Cuántico al desarrollar una ecuación matemática.


Principio de incertidumbre: Heisenberg llegó a la conclusión que si se conoce la energía del electrón no es posible conocer su posición de forma simultánea, si el electrón se comporta como partícula debería ser posible determinar su ubicación, pero si es una onda entonces es imposible conocer su localización.
2. Establecer la importanciadel descubrimiento de cada uno de los modelos atómicos.
Demócrito y Leucipo: Por este modelo se descubre el átomo.
John Dalton: Este postulado ha permitido el desarrollo de una de las 3 leyes de la química moderna conocida como la ley de la composición constante o definida.
Joseph Thomson: Supuso que las partículas que forman rayos catódicos no eran átomos cargados sino fragmentos de átomos, esdecir, partículas subatómicas a las que llamó electrones.
Robert Millikan: Se encontró que la carga eléctrica no siempre era la misma, pero obtuvo un múltiplo de -1,6X10-19 coulomb.
Ernest Rutherford: Establece la existencia de un núcleo central con carga positiva.
Max Planck: Esta teoría explica que la luz se emite de modo discontinuo, en paquetes discretos o definidos llamados cuantos o fotones, nocomo una onda continúa.
Niels Bohr: Permitió calcular las frecuencias de las líneas del espectro del hidrógeno.
Louis de Broglie: Dieron a conocer de forma independiente que un haz de electrones se desviaba al atravesar un cristal.
Erwin Schrödinger: Esa ecuación matemática se puede usar para relacionar la energía del electrón con la probabilidad de encontrar al electrón en una posicióndeterminada dentro del átomo(cuando los contenidos de energía son bajos, encontraremos al electrón muy cerca del núcleo, mientras que los contenidos de energía sean altos, encontramos a los electrones lejos del núcleo).
Weiner Heisenberg: Da a conocer la probabilidad de que los electrones estén en cierta región del espacio en un instante dado (los electrones de bajo contenido de energía es probablelocalizarlos cerca del núcleo, mientras que a los electrones de alto contenido de energía es más probable encontrarlos lejos del núcleo).


3. Reconocer los aportes de diversos científicos al descubrimiento de cada uno de los modelos atómicos.
Demócrito y Leucipo: Dio a conocer al átomo como partículas indivisibles.
John Dalton: Explica las leyes cuantitativas de las combinaciones químicas.
Joseph...