Química

Capítulo 11. Equilibrio acuoso
El control del pH es esencial en la capacidad de los organismos para sobrevivir, variaciones mínimas del valor óptimo del pH pueden hacer que las enzimas cambien su forma y dejen de funcionar, lo cual genera enfermedad.
Soluciones mixtas y soluciones amortiguadoras
Soluciones mixtas.- Soluciones que contienen un ácido o base débil y una de sus sales. Proporcionan unmedio para estabilizar el pH de soluciones acuosas como el plasma de la sangre, el agua marina, los detergentes, la savia y las mezclas de reacción
* 11.1 Acción de la solución amortiguadora
El tipo más importante de solución mixta es la solución amortiguadora o buffer.- Una solución en la cual el pH es resistente al cambio cuando se añaden ácidos o bases fuertes
Solución amortiguadora obuffer ácida.- Es una solución acuosa de un ácido débil y su base conjugada proporcionada en forma de sal, y estabiliza soluciones en el lado ácido de la neutralidad (pH < 7). Como ejemplos de este tipo de solución tenemos una solución de ácido acético y acetato de sodio
Solución amortiguadora básica.- Es una solución acuosa de una base débil y su ácido conjugado proporcionado en forma de sal, yestabiliza soluciones en el lado básico de la neutralidad (pH > 7). Un ejemplo de solución amortiguadora básica es una solución de amoniaco y cloruro de amonio
-Las soluciones amortiguadoras se utilizan para calibrar peachimetros, para cultivar bacterias y para controlar el pH de soluciones en las cuales las reacciones químicas tienen lugar. También se administran por vía intravenosa a lospacientes hospitalarios
-Nuestro plasma sanguíneo esta amortiguado a pH = 7,4, el océano a aproximadamente pH = 8,4 mediante un complejo proceso de regulación que depende de la presencia de hidrogenocarbonatos y silicatos
-Una solución puede actuar como una solución amortiguadora si contiene un ácido débil, HA, que dona protones cuando se añade una base fuerte, y la base conjugada A-, que acepta protonescuando se añade un ácido fuerte
-Una solución amortiguadora contiene un sumidero para los protones suministrados por un ácido fuerte y una fuente de protones para suministrar a una base fuerte añadida. La acción conjunta de la fuente y el sumidero mantiene el pH constante cuando se agrega un ácido o una base fuerte
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Una solución amortiguadora esuna mezcla de un par ácido – base conjugado que estabiliza el pH de una solución al proveer tanto una fuente como un sumidero de protones.

Capítulo 18. Química orgánica I: Los hidrocarburos
El carbono forma una enorme variedad de compuestos. Los átomos de carbono son tan adaptables debido a que pueden encadenarse entre sí para formar las miles de moléculas complicadas necesarias para llevar a cabolos procesos biológicos que nos mantienen con vida. Los materiales basados en el carbono tienen propiedades que van desde la suavidad de la piel artificial y el cartílago hasta los fuertes materiales compuestos utilizados en las aeronaves experimentales
Hidrocarburos.- Compuestos constituidos solo por carbono e hidrogeno. Existen 2 clases de hidrocarburos
* Hidrocarburos aromáticos.- Tienen unanillo de benceno como parte de su estructura molecular
* Hidrocarburos alifáticos.- No tienen el anillo de benceno
Estas dos clases de hidrocarburos pueden considerarse los marcos básicos para todos los compuestos orgánicos
* 18.1 Tipos de hidrocarburos alifáticos

Hidrocarburos saturados.- Es un hidrocarburo alifático sin enlaces múltiples carbono – carbono

Hidrocarburo insaturado.-Tiene uno o más enlaces carbono – carbono dobles o triples.

-En un compuesto donde hay múltiples enlaces se pueden adicionar mas hidrógenos, pero los compuestos que solo tienen enlaces simples están “saturados” con hidrógeno

Muchas moléculas orgánicas son muy complicadas, se necesita una forma simple para representar sus estructuras.

-Fórmula estructural condensada: Muestra como los átomos...