Química2




Escuela Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel sur
Alumna: Quetzalli Fernández García
Profesor. Alejandro Olvera Arellano
Grupo: 107 A
Química
Trabajo de investigación 2
Tema 2- Mezclas

Índice
Mezclas
2.1Homogéneas
19-Soluciones. Fenómenos de formación. Su clasificación. Ejemplos…..………………...…………3
20-Coloides. Fenómenos de formación. Clasificación. EfectoTyndall. Ejemplos………………..4
2.2Heterogéneas
21-Emulsiones. Fenómenos de formación. Clasificación. Agentes. Ejemplos……………………..5
22-Suspensiones. Proceso: Fenómenos de formación. Ejemplos……………………………………….6
2.3Saturación
23-Solubilidad: medición. Ley Le Chatellier (disoluciones). Ley Henry (difusión)……………….7
24-Concentración. Su expresión en Masa, Volumen y PPM………………………………………………8
2.4Procesos deseparación
25-Decantación: por Gravedad, Sifón, Flotación y Centrifugación……………………………………..9
26-Filtración: por Gravedad, al Vacío y Centrifugación……………………………………….……………10
27-Extracción: Simple, Diálisis y Electroforesis…………………………………………………………………11
28-Cromatografía: en Papel; en Columna; de Gases………………………………………………………..12
29-Evaporación: Simple y Multi-efecto. Destilación: Simple y Fraccionada………………………1330-Cristalización: por Sobresaturación, Fusión y Sublimación………………………………………….14
31-Tratamiento de Agua Negras y Duras. Potabilización………………….………………………………15

Homogéneas
Soluciones. Fenómenos de formación. Su Clasificación

Mezcla homogénea. Formada por dos o más sustancias con apariencia física y composición química uniforme. Una mezcla homogénea está formada también por diferentes componentes, quepueden separarse de ella por métodos físicos, pero su apariencia es totalmente uniforme: se trata de una sola fase. Suelen denominarse también disoluciones. La porción de los componentes de una disolución puede variarse arbitrariamente.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Una de estas sustancias se llama solvente, y por lo regular es el componente que está presente enmayor cantidad. Las demás sustancias de la solución se denominan solutos, y decimos que están disueltas en el disolvente.
Las propiedades que dependen del número de moléculas de soluto y no de su composición química reciben el nombre de propiedades coligativas. Las cuatro propiedades coligativas que se van a ver son: la disminución de la presión de vapor del disolvente, el aumento de su punto deebullición, la disminución de su punto de congelación y la tendencia de un disolvente a atravesar una memorana y a ir hacia la disolución
Para formar una solución acuosa las moléculas del disolvente deben separarse unas de otras para formar espacios en el mismo que serán ocupados por el soluto.
Se forma una solución cuando una sustancia se dispersa de manera uniforme en otra. Con la excepción de lasmezclas de gases, todas las soluciones implican sustancias en una fase condensada. Las fuerzas intermoleculares operan también entre una partícula de soluto y el disolvente que la rodea.
Las soluciones se forman cuando las fuerzas de atracción entre el soluto y el disolvente son de magnitud comparable con la de las que existen entre las partículas de soluto mismas o entre partículas de disolventemismas. Por ejemplo, la sustancia iónica NaCl se disuelve fácilmente en agua porque la interacción atractiva entre los iones y las moléculas polares del H2O sobrepasa la energía de red del NaCl.
Brown T. et al (2004), Química: La ciencia central, 9ª edición, Pearson-Prentice Hall, México, pág -18
Homogéneas
Coloides. Fenómenos de formación. Clasificación. Efecto Tyndall
Los tipos de intermediosde dispersiones o suspensiones de denominan dispersiones coloidales o simplemente coloides. Los coloides están en la línea divisora entre las soluciones y las mezclas heterogéneas. Al igual que las soluciones, los coloides pueden ser gases, líquidos o sólidos.
El tamaño de la partícula dispersa es la propiedad que se usa para clasificar una mezcla como un coloide. El diámetro de las partículas...