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Preguntas guía No. 4

24.- ¿Podrías añadir un electrón a un átomo?
Si
25.- ¿Qué pasaría?
Se genera una partícula cargada llamada ion.
26.- ¿Cómo denominan los científicos al número de protones de un átomo?
Numero atómico.
27.- ¿Qué letra utilizan para representar este número?
Z
28.- ¿Cómo denominan los científicos al número de partículas que hay en el núcleo de un átomo?
Numero demasa.
29.- ¿Qué letra utilizan para representar este número?
A
30.- ¿Cómo se denomina a la diferencia entre los dos números anteriores?
Numero de neutrones.
31.- explique brevemente el modelo de Bohr para un átomo d hidrogeno.
Bohr describió el átomo de hidrogeno con un protón en el núcleo y girando a su alrededor un electrón. El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr
El átomo dehidrógeno tiene un núcleo con un protón.
El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.
Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa. El modelo de Bohr es muy simple yrecuerda el modelo planetario de Copérnico.
RESUMEN
El átomo es la unidad más pequeña por la que se encuentra constituido cualquier elemento. Todos los átomos están compuestos de protones, electrones y neutrones, las diferencias físicas y químicas entre elementos son debidos al número de estas partículas. El átomo no tiene igual número de electrones que de protones por lo que un átomo no tiene unacarga eléctrica neta, son eléctricamente neutros.
Generalmente a un átomo se le puede añadir o quitar electrones cuándo esto sucede, se forma una partícula cargada llamada ion. A un ion se le puede denominar de dos formas diferentes. Catión se llama si la partícula formada tiene una carga neta positiva, cuando un átomo pierde electrones. Y anión cuando la partícula tiene una carga eléctrica netanegativa, cuando un átomo gana electrones. La carga de un ion se escribe como superíndice a la derecha del símbolo con el número entero que describe la magnitud de la carga, seguida del signo de la carga eléctrica.

Científicamente al número de protones de un átomo se le llama número atómico y se representa mediante la letra “Z”, y se escribe como subíndice a la izquierda del símbolo delelemento químico. Al igual científicamente al número de partículas que hay en el núcleo de un átomo (suma de protones y neutrones) se le llama número de masa y esta se representa por la letra “A”, y se escribe como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento químico.
El número de neutrones, así se le llama a la diferencia entre número de masa y el número atómico.


Modelo atómico de BohrBohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. 
Bohr describió el átomo de hidrogeno con un protón en el núcleo y girando a su alrededor un electrón. El átomo de hidrógeno según el modelo atómico deBohr
El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.
El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.
Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa. El modelo de Bohr esmuy simple y recuerda el modelo planetario de Copérnico.
Postulados de Niels Bohr.
En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a tres postulados fundamentales:
Primer postulado
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.
La causa de que el electrón no irradie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya...