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experimental necesario para preparar 50ml de una disolución 0.1M de HCL, a partir de un ácido concentrado (37%m/m y densidad 1.18g/ml) si solamente se tiene una pipeta graduada de 10ml y un matraz de50ml
50ml HCLdisol0.1 mol HCLpuro1000ml HCLdisol36.453g HCLpuro1 mol HCLpuro100g HCLdisol37g HCLpuro1ml HCLdisol1.18g HCLpuro=0.417ml HCLdisol
En un vaso de precipitados de 50ml se vierten entre15-20ml de agua destilada, posteriormente con la pipeta se toman los 0.417ml HCL y se depositan en el vaso de precipitados, una vez que la disolución este a temperatura ambiente, se vacía en el matrazaforado a 50ml, el último paso consiste en aforar la disolución (50ml) y pasarla a un recipiente de vidrio, marcado con el nombre y concentración de la disolución.
g) La fenolftaleína empleada en estapráctica como indicador, es una disolución al 1%m/V en etanol (C20H14O4). ¿Qué masa de fenolftaleína pura se requiere para preparar 25ml de la solución indicadora?¿Cuál es la molaridad de ésta?

4)Fuentes de Consulta:
* CHANG, Raymond, Química, 10°ed., (McGrawHill), China, 2010.
* NUÑEZ, Carlos Eduardo, Notas sobre los ácidos comunes en el laboratorio, agosto 2007, obtenido de la red mundialel 5/02/2011, http://www.cenunez.com.ar/Documentos%20lab.%20qu%C3%ADm/Notas%20sobre%20los%20%C3%A1cidos%20comunes%20en%20el%20laboratorio.pdfexperimental necesario para preparar 50ml de unadisolución 0.1M de HCL, a partir de un ácido concentrado (37%m/m y densidad 1.18g/ml) si solamente se tiene una pipeta graduada de 10ml y un matraz de 50ml
50ml HCLdisol0.1 mol HCLpuro1000ml HCLdisol36.453gHCLpuro1 mol HCLpuro100g HCLdisol37g HCLpuro1ml HCLdisol1.18g HCLpuro=0.417ml HCLdisol
En un vaso de precipitados de 50ml se vierten entre 15-20ml de agua destilada, posteriormente con la pipeta setoman los 0.417ml HCL y se depositan en el vaso de precipitados, una vez que la disolución este a temperatura ambiente, se vacía en el matraz aforado a 50ml, el último paso consiste en aforar la...