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Páginas: 4 (956 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2012
Unidad 6. Equilibrios de Solubilidad y Kps
Equilibrios de solubilidad
Equilibrios heterogéneos : disolución o precipitación de compuestos iónicos Ej: precipitación de sales en riñones -> cálculosAX (ac) + BY(ac) Æ AY(s) + BX (ac)
Reacciones de metátesis
Se forma un producto sólido (AY) denominado precipitado, el cual es insoluble en la solución (no se disuelve en la solución acuosa!!!) Pb(NO3)2 (ac) +
2KI(ac)
Æ
PbI2 (s) + (solido amarillo)
2KNO3(ac)
PbI2 es una sal que tiene una solubilidad muy baja en agua….. Solubilidad de una sustancia: es la CANTIDAD MÁXIMADE UN SOLUTO QUE ES POSIBLE DISOLVER EN UNA CANTIDAD DE SOLVENTE A UNA TEMPERATURA DADA 1.2 x 10-3 moles de PbI2 se disuelven en 1 L de agua a 25°C Cualquier sustancia que tenga una solubilidad < a1.2x10-3 mol/L : Sustancia insoluble
SOLUBILIDAD
SOLUBILIDAD NaCl en H2O a 25 °C = 36 g NaCl/100 g H2O SOLUBILIDAD O2 en H2O a 25 °C = 1.3 mmol/L
LA SOLUCIÓN QUE CONTIENE ESTA CANTIDAD DE SOLUTOSE DENOMINA SOLUCIÓN SATURADA
LA SOLUCIÓN QUE CONTIENE MAS QUE LA CONCENTRACIÓN SE DENOMINA SOBRESATURADA Y ES INESTABLE
Reglas de solubilidad para compuestos iónicos comunes en el agua a 250CCompuestos solubles
Compuestos que contengan iones de metales alcalinos y NH4+ NO3-, HCO3-, ClO3Cl-, Br-, ISO42Halogenuros de Ag+, Hg22+, Pb2+ Sulfatos de Ag+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Hg2+, Pb2+Excepciones
Compuestos insolubles
CO32-, PO43-, CrO42-, S2OH-
Excepciones
compuestos que contengan iones de metales alcalinos y NH4+ Compuestos que contengan iones de metales alcalinos y Ba2+
¿QUE FACTORES HACEN VARIAR LA SOLUBILIDAD?
LA TEMPERATURA Por ejemplo :COMPUESTOS IONICOS
CERCA DEL 95 % DE LOS COMPUESTOS IONICOS AUMENTAN SU SOLUBILIDAD EN AGUA AL AUMENTAR LA TEMPERATURAPARA CASI TODO PRÁCTICAMENTE NO LATEMPERATURA
EL RESTO VARIA CON
LA SOLUBILIDAD EL AUMENTO DE
PARA UNOS POCOS CASOS LA SOLUBILIDAD DISMINUYE CON EL AUMENTO DE LA TEMPERATURA
VARIACIÓN DE LA...
Equilibrios de solubilidad
Equilibrios heterogéneos : disolución o precipitación de compuestos iónicos Ej: precipitación de sales en riñones -> cálculosAX (ac) + BY(ac) Æ AY(s) + BX (ac)
Reacciones de metátesis
Se forma un producto sólido (AY) denominado precipitado, el cual es insoluble en la solución (no se disuelve en la solución acuosa!!!) Pb(NO3)2 (ac) +
2KI(ac)
Æ
PbI2 (s) + (solido amarillo)
2KNO3(ac)
PbI2 es una sal que tiene una solubilidad muy baja en agua….. Solubilidad de una sustancia: es la CANTIDAD MÁXIMADE UN SOLUTO QUE ES POSIBLE DISOLVER EN UNA CANTIDAD DE SOLVENTE A UNA TEMPERATURA DADA 1.2 x 10-3 moles de PbI2 se disuelven en 1 L de agua a 25°C Cualquier sustancia que tenga una solubilidad < a1.2x10-3 mol/L : Sustancia insoluble
SOLUBILIDAD
SOLUBILIDAD NaCl en H2O a 25 °C = 36 g NaCl/100 g H2O SOLUBILIDAD O2 en H2O a 25 °C = 1.3 mmol/L
LA SOLUCIÓN QUE CONTIENE ESTA CANTIDAD DE SOLUTOSE DENOMINA SOLUCIÓN SATURADA
LA SOLUCIÓN QUE CONTIENE MAS QUE LA CONCENTRACIÓN SE DENOMINA SOBRESATURADA Y ES INESTABLE
Reglas de solubilidad para compuestos iónicos comunes en el agua a 250CCompuestos solubles
Compuestos que contengan iones de metales alcalinos y NH4+ NO3-, HCO3-, ClO3Cl-, Br-, ISO42Halogenuros de Ag+, Hg22+, Pb2+ Sulfatos de Ag+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Hg2+, Pb2+Excepciones
Compuestos insolubles
CO32-, PO43-, CrO42-, S2OH-
Excepciones
compuestos que contengan iones de metales alcalinos y NH4+ Compuestos que contengan iones de metales alcalinos y Ba2+
¿QUE FACTORES HACEN VARIAR LA SOLUBILIDAD?
LA TEMPERATURA Por ejemplo :COMPUESTOS IONICOS
CERCA DEL 95 % DE LOS COMPUESTOS IONICOS AUMENTAN SU SOLUBILIDAD EN AGUA AL AUMENTAR LA TEMPERATURAPARA CASI TODO PRÁCTICAMENTE NO LATEMPERATURA
EL RESTO VARIA CON
LA SOLUBILIDAD EL AUMENTO DE
PARA UNOS POCOS CASOS LA SOLUBILIDAD DISMINUYE CON EL AUMENTO DE LA TEMPERATURA
VARIACIÓN DE LA...
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