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DISCUSIÓN


1. Se espera que la solubilidad del KNO3 aumente con la temperatura. ¿Sus resultados muestran este comportamiento?

Si se espera, pues con anterioridad a la practica se hizo unaconsulta teórica y en ella expresaba que la solubilidad de la mayoría de los sólidos aumentaba con el aumento de la temperatura; además con el desarrollo de la practica confirmamos la teoría, esto seevidencia en la grafica.

2. Estrictamente hablando, la temperatura de solubilidad que encuentre en cada tubo debería ser la misma temperatura de cristalización. ¿Por qué esto se nota o no en losresultados?

No la temperatura de solubilidad y cristalización no es la misma, esto pudimos evidenciar en la practica de laboratorio pues el tubo que tenia una cantidad de KNO3=1 gr la temperatura desolubilidad = 61°C y la de cristalización = 37°C. de esta manera en cada uno de los tubos hay una variación de la temperatura de solubilidad y cristalización.

3. Es muy probable que el tubo que menossólido disuelto tenía nunca le muestre cristalización posterior al calentamiento inicial. ¿Por qué los otros tres tubos si muestran cristalización posterior al calentamiento inicial, y el tubo demenor concentrado de soluto, no?



Si muestra cristalización, sin embargo el tiempo que tarda en cristalizar es mucho mayor comparado con el de los demás tubos, por que entra mayor cantidad de solutoen una solución la temperatura a la que se cristalice, debe ser mayor y a medida que va disminuyendo la cantidad de soluto, la temperatura de cristalización también disminuye

4. Comparando lacurva de solubilidad que usted obtuvo con una de literatura, ambas para el KNO3(s), ¿Por qué su curva es o no parecida a lo encontrado en la literatura?




Esta es la grafica que se encuenntraen la literatura y si observamos la curva de solubilidad del KNO3, y la comparamos con la curva de solubilidad que tenemos experimentalmen podemos observar que si es parecida, por que con el aumento...