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1.1.1 Propiedades químicas y su variación periódica: tendencias generales y por grupo.1: 310-322


Las propiedades químicas de los elementos dependen de la distribución electrónica en losdiferentes niveles, por ello; todos aquellos que tienen igual número de electrones en su último nivel presentan propiedades químicas similares, correspondiendo el número de período en que se encuentraubicado, al del último nivel con electrones y el número de grupo guarda relación con la cantidad de electrones en la última capa.
La tabla periódica puede dividirse en diversas formas según laspropiedades que se deseen estudiar, de tal suerte que se agrupan conjuntos de elementos con características comunes.
METALES, NO METALES Y METALOIDES
Aún antes de establecerse la tabla periódica; ya elcreador de la SIMBOLOGIA de los elementos J. J. BERZELIUS publicó en 1814 una clasificación sistemática en donde agrupaba dos tipos: los METALES y los NO METALES.
Las características de los elementosMETALICOS son:
1. Conducen con facilidad el calor y la electricidad.
2. Presentan brillo metálico
3. Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen comoMALEABILIDAD y DUCTILIDAD.
4. Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr.
5. Al combinarse con NO METALES ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas(CATIONES).
Los NO METALES presentan las siguientes características:
A los bloques S y P se les conoce como elementos REPRESENTATIVOS mientras que a los D y F se les denomina elementos de TRANSICIONEXTERNA e INTERNA respectivamente.
El bloque S está formado por dos columnas, el P por seis, en el D se observan diez y el F presenta un total de 14. Como se puede observar, el número de columnascorresponde al máximo de electrones que se pueden acomodar en esos tipos de orbitales, los elementos colocados en una misma columna o grupo tendrán igual cantidad de electrones en el nivel más externo y...