Raccon Quimica

1 ¿Reacción química ?
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar eloxígeno del aire con el hierro.
2 Tipos de reacciones químicas
Reacciones inorgánicas
* Ácido-base
* Combustión
* Disolución
* Oxidación
* Precipitación
* Redox
Reacciones orgánicas
* Sustitución
* Eliminación
* Adición
* Reordenación
* Condensación
* Descomposición

Clasificación de las reacciones químicas:
Se dividen en dos grupos, deacuerdo a que haya o no variación en los números de oxidación de los átomos que intervienen.

Tipo 1
No hay variación del numero de oxidación. A su vez se dividen en:
a) Reacciones de neutralización: un ácido y una base se combinan para dar una sal mas agua
b) Reacciones de precipitación: es una reacción de doble desplazamiento donde se intercambian átomos o grupos atómicos para dar uncompuesto insoluble.
c) Reacciones con desprendimiento de gases

Tipo 2
Se observa variación del numero de oxidación. A su vez se dividen en:
a) Reacciones de combustión: es la combinación de oxigeno con compuestos orgánicos para producir dióxido de carbono y agua como únicos productos.
b) Reacciones de formación: combinación de elementos en su estado tipo para generar productos.
c) Reacciones dedescomposición: un compuesto se transforma por acción del calor o la electricidad en dos o mas productos
d) Reacciones de desplazamiento: un elemento mas reactivo reemplaza a otro menos reactivo en un compuesto
3 CARACTERÍSTICAS DE una REACCION QUÍMICAS
A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias departida.
B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
* Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
* Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porquedurante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

4 Balanceo de reacción
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación
Para que un balanceo sea correcto: "La sumade la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las
Masas de los productos"
Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO
Ley de la conservación de la masa.
Antonio Lorenzo Lavoisier (1.743- 1.794) fue quien introdujo el empleo de la balanza en el estudio de la química.
Lavoisier realizómuchos estudios sobre reacciones de combustible y calentamiento de metales. Determinaba cuidadosamente la masa de los gases producidos, la de los combustibles y metales antes de calentar, así como la de los productos. Comprobó también, que la masa de ceniza obtenida era igual a la masa del mercurio del oxígeno combinado. Al calentar a temperatura superior el óxido obtenido, obtuvo de nuevo el oxígenolibre, cuyo volumen correspondía al perdido aparentemente por el aire en la primera reacción.

Lavoisier generalizó sus resultados a todas las reacciones químicas y enunció en 1.785 la llamada ley de la conservación de la masa, que puede formularse de dos maneras:
1) En toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa de los productos.
2) La materia...