Racione Química Y Camio Fisico

PROCEDIMIENTO

Despues de comprobar de que estuvieran los reactivos necesarios para trabajar se siguieron los siguientes pasos
* Primero se obtuvieron los óxidos de acuerdo al elemento a reaccionar en este caso el azufre (S) y el magnesio (Mg) para obtenerlos se hizo lo siguiente :
* En una cuchara de combustión se hecho una cantidad no muy grande de azufre, esta se llevo al mecheroy a medida que esta se calentaba salía un humo blanco el cual era el oxidó de azufre que para poder recolectarlo se coloco un elenmeyer boca abajo muy pegado ala cuchara de combustión
* Y para obtener el oxido de magnesio se hecho un poco de este elemento en una cuchara y también se llevo al fuego pero este se prende y como resultado queda el magnecio con otro color en este caso color cenizay este resultado se le llama oxido de magnecio
* Luego se tomo 0,5 g de CACO3 carbonato de calcio y el objetivo de esto era descomponerlo en CO2 + CAO

Para esto primero se peso la cantidad de CACO3 requerida luego se peso un tubo de ensaño vacido
, después hechamos el reactivo sugerido en el tubo de ensaño y se pesa lleno, luego se lleva al mechero y se calienta , después de pasado unjtiem`po se retira el tubo de ensaño de fuego y se deja enfriar después que esto pasa se pesa el el tubo de ensaño pesa menos, lo cual nos quiere decir que se a desprendido x cantidad de CO2 y7 que lo que queda en el tubo de ensayo es CAO

Luego pasamos aln siguiente paso era hacer una reacción de desplazamiento sim`p’le con los reactivos diponible, de los cuales se eligieron el HCL ACIDOCLORHIDRICO y se tomaron dos metales que fueron el Mg y en Zn
Para esto se tomaron dos tubos de ensaños y a cada uno se les agrego una pequeña cantidad de HCL , Luego se tomo pequeñas porciones de Zn y de Mg y se agregaron cada una en tubo de ensaño y se observo que en amobos se formo especie de borbusas las cuales después de vieron como especie de humo

Despues pasamos al siguiente paso que eraobtener sales
Para las cuales se trabajo con NaOH hidróxido de sodio y el H2SO4 acido sulfúrico, primero se disolvió el NaOH EN H2O al cual luego le adicionamos el H2SO4 y asi de esa manera mse obtiene una sal mas el H2O

ANALISIS Y RESULTADOS

En el primer paso que se hizo en la obtención de los óxidos lo que se demuestra o se lleva a cabo es una reacción de síntesis, que es donde de dos omas elementos o reactantes se obtiene un producto y en nuetro caso con el elementos Mg y el S se unen cada uno con el oxige y estos fueron los resultados

Mg + O2 ----- MgO OXIDO DE MAGNESIO

El azufre trabaja con (2,4,6,)

S+2+O2------- SO OXIDO HIPOSULFUROSO
S+4+O2------- SO2 OXIDO SULFUROSO
S+6+O2------- SO3OXIDO SULFURICO

En el segundo paso sde trata de una reacción de descomposición o análisis, en la cual se obtienes dos productos de un reactivo.
En el cual tenemos 0.5g de carbonato de calcio CaCO3 y se descompueso en los compuestos que lo conformaban
0,5gCaCO3
14.7g tubo de ensayo vacio
18.7g tubo de ensayo+ CaCO3
CaCO3 ----------- CO2 + CaOSE CALIENTA
CO2 dióxido de carbono +CaO oxido de calcio
Luego fue tomando el tubo de ensaño y pesarlo después de haberlo cantelado y su peso fue de 18.5g esto quiere decir ya se había desprendido parte del dióxido de carbono que constituía a este compuesto y la manera de para saber si esta descomposición había sido un éxito fu e agregándole agua al oxido de calcio

CaO+ H2O ------Ca(OH)
Oxido de calcio + agua ------ hidróxido de calcio
Luego a este hidróxido se le agreaga fenoltaleina
Y después de haberle agregada la fenolftaleína se sustancia muestra un color rosa lo cual quiere decir que todavía se encuentra CO2
En el tercer paso que se trataba de reacciones de desplazamiento simple utilizando los reactivos disponibles en este caso fue el HCl acido clorhídrico...