RADIACCI N TERMICA Y TRANSFERENCIA DE CALOR POR CONVECCI N 9 Y 10



Calor Específico #11
lab. de física ii









GRUPO: FD
PROFESOR: EDUARDO MARTINEZ IGLESIAS



UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CARIBE
FACULTAD DE INGENERIA
LABORATORIO DE FISICA II
BARRANQUILLA
2014-09
CONTENIDO
INTRODUCCIÓN 2
MARCO TEORIA 4
OBJETIVOS 5
DESCRIPCIÓN DE LA EXPERIECIA 6
MATERIALES 8
TABLA DE RESULTADOS 9
CONCLUSION 14
CUESTIONARIO 15
BIBLIOGRAFIA 17



INTRODUCCIÓN
El calor específicoes una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial. Se le representa con la letra c (minúscula).
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calorque hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra C (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es c=C/m donde m es la masa de la sustancia.
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativode cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular. (Ver tabla en: Calor específico y capacidad calorífica de algunos materiales.)
Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía paraincrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.
El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black, quien realizó variadas medidas calorimétricas y usó la frase “capacidad para el calor. En esa época la mecánica y la termodinámica se consideraban ciencias independientes, por lo que actualmente el término podría parecerinapropiado; tal vez un mejor nombre podría ser transferencia de energía calorífica específica, pero el término está demasiado arraigado para ser reemplazado.5
Ecuaciones básicas
Calor específico medio (c^) correspondiente a un cierto intervalo de temperaturas ΔT se define en la forma:
c^=QmΔT
Donde Q es la transferencia de energía en forma calorífica entre el sistema y su entorno u otro sistema,m es la masa del sistema (se usa una n cuando se trata del calor específico molar) y ΔT es el incremento de temperatura que experimenta el sistema. El calor específico (c) correspondiente a una temperatura dada T se define como:
c=limΔT→0QmΔT=1mdQdT
El calor específico (c) es una función de la temperatura del sistema; esto es, c(T). Esta función es creciente para la mayoría de las sustancias(excepto para los gases monoatómicos y diatómicos). Esto se debe a efectos cuánticos que hacen que los modos de vibración estén cuantizados y solo estén accesibles a medida que aumenta la temperatura. Conocida la función c(T), la cantidad de calor asociada con un cambio de temperatura del sistema desde la temperatura inicial Ti a la final Tf se calcula mediante la integral siguiente:
Q=m∫TfTicdT
En unintervalo donde el calor específico sea aproximadamente constante la fórmula anterior puede escribirse simplemente como:
Q≈mcΔT
Cantidad de sustancia
Cuando se mide el calor específico en ciencia e ingeniería, la cantidad de sustancia es a menudo de masa, ya sea en gramos o en kilogramos, ambos del SI. Especialmente en química, sin embargo, conviene que la unidad de la cantidad de sustancia seael mol al medir el calor específico, el cual es un cierto número de moléculas o átomos de la sustancia. Cuándo la unidad de la cantidad de sustancia es el mol, el término calor específico molar se puede usar para referirse de manera explícita a la medida; o bien usar el término calor específico másico, para indicar que se usa una unidad de masa.
MARCO TEORIA
El calor es la transferencia de...