Radiacion Electromagnetica

Radiación Electromagnética
Es la forma en que la energía se transmite a través de campos eléctricos y magnéticos simultáneos.
 Ondas
Son la consecuencia de la aplicación de la Radiación Electromagnética. Se caracterizan por tres elementos: a) (longitud), igual a la distancia entre dos puntos idénticos de dos ondas sucesivas, b) (frecuencia), igual al número de que pasa por un punto fijoen un segundo, c) A (amplitud), igual a la distancia entre el pico y el eje de propagación.
La velocidad de la onda queda determinada por
{1.1}. [] = s-1 = Hz.
 La luz
La luz es una RE conformada por un campo eléctrico y otro magnético perpendiculares, simultáneos y en una misma fase, cuyos puntos de unión son los nodos de las ondas y se alinean siguiendo la dirección de la luz. Como todaRE, la luz cumple {1.1}, siendo v una constante llamada velocidad de la luz en el vacío, v = c = 2.998.108 m.s-1.
Si variamos la de {1.1}, y al ser c constante, variará inversamente . Es decir que a mayor longitud de onda, existe una frecuencia más alta. Al conjunto de longitudes de onda se denomina Espectro Electromagnético. Éste está dividido en regiones de diferentes usos humanos, según su .El ojo humano solo detecta (400 nm; 700 nm), o equivalentemente (4,3.1014 Hz; 7,5.1014 Hz) a lo que se llama Espectro Visible. A menores, atravesamos el infrarrojo, las microondas, y las ondas de radio, y para valores mayores, los rayos ultravioletas, los rayos X y los rayos .
2. Espectros atómicos
La luz visible forma un espectro continuo, en el que cada corresponde a un colordeterminado, sin huecos entre ellos. Sin embargo, cuando aplicamos una diferencia de voltaje en un gas atómico, los átomos excitados producen una RE que genera un espectro discontinuo o espectro de líneas, característico del gas en cuestión. Si el prisma se coloca entre el gas radiante y la placa fotográfica, se produce el espectro de emisión atómica; y si se coloca el gas entre la fuente de luz y el prisma,se produce el espectro de absorción atómica que coincide con el primero (Ley de Krichhoff).
Los espectros continuos son de sólidos, los discontinuos, de gases.
2.1. Espectros del hidrógeno. Ecuación de Rydberg.
El Espectro del Hidrógeno está formado por cinco grupos de líneas (Lyman, Balmer, Paschen y otras), donde desde una mayor, se ven líneas cada vez mas cercanas hasta formar una gruesa.Johanes Rydberg, basándose en previas investigaciones de Balmer, dedujo la ecuación que lleva su nombre:
{1.2}, donde n1 y n2 son números naturales siendo siempre n2>n1, y R es la constante de Rydberg, R = 1,097.107 m-1.
Reemplazando n1 por un valor, y n2 por todos los naturales mayores a él, se obtiene una serie de líneas de espectro.
3. Teoría cuántica y efecto fotoeléctricoExperimentalmente se observa que a medida que aumentamos la temperatura (T ") de un objeto incandescente, éste se torna más blanquecino, es decir, su 0. La solución a este dilema, fue obtenida por Max Planck, quien propuso que la energía estaba cuantificada en unidades básicas llamadas cuantos, que eran absorbidos o emitidos en múltiplos naturales. E = nh, donde n es la cantidad de cuantos y h es laconstante de Planck, h = 6,626.10-34 J s.
3.1. Efecto fotoeléctrico
Es la emisión de electrones de un metal (Grupo IA) a partir de la incidencia sobre su superficie de luz. Inicialmente, se lo consideró como una consecuencia de la energía de la luz, pero no se entendía por qué, por debajo de una frecuencia determinada (llamada frecuencia umbral o), el efecto no se producía.
Experimentalmente se supoque la energía cinética máxima dependía de la constante de Planck y de la diferencia entre la frecuencia de la luz y la frecuencia umbral.
{1.3}.
Einstein propuso que la luz, como la energía, estaba cuantificada en fotones, cuya energía E = h. En el efecto fotoeléctrico, cuando un fotón colisiona sobre la superficie metálica, parte de la energía es utilizada para superar la atracción...