Radiactividad natural
Páginas: 8 (1779 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2015
Radiactividad natural
La radiactividad del elemento no dependía de la naturaleza física o química de los átomos que lo componen, sino que era una propiedad radicada en el interior mismo del átomo.
Hoy en día se conocen más de 40 elementos radiactivos naturales, que corresponden a los elementos más pesados. Por arriba del número atómico 83, todos los núcleos.
El fenómeno de la radiactividad seorigina exclusivamente en el núcleo de los átomos radiactivos. Y la causa que lo origina se cree que es debida a la interacción neutrón-protón del mismo.
Al estudiar la radiación emitida por el radio se comprobó que era compleja, pues al aplicarle un campo magnético parte de ella se desviaba de su trayectoria y otra parte no.
Sabemos que la radiación emitida por una desintegración puede ser detres tipos: alfa, beta y gamma; además también hay que considerar hoy la emisión de neutrones:
Radioactividad artificial
Se produce la radiactividad inducida cuando se bombardean ciertos núcleos estables con partículas apropiadas.
Si la energía de estas partículas tiene un valor adecuado penetran dentro del núcleo bombardeado y forman un nuevo núcleo que, en caso de ser inestable, se desintegradespués radiactivamente.
Isobaros
Se denominan isóbaros (del griego: ἴσος, isos = mismo; βαρύς, barýs = pesado) a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z). Las especies químicas son distintas (a diferencia de isótopos), ya que el número de protones y por consiguiente el número de electrones difieren entre los dos (protones y electrones).Ejemplos
17C y 17N
17N, 17O y 17F
17H
17Mg y 17F
Isotopo
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
Tipos de isotopos
Isótopos naturales: Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, elprotio, el deuterio y el tritio.
Isótopos artificiales: Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en las centrales nucleares. Estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan. Uno de estos es el cesio, cuyos isótopos artificiales se usan en plantas nucleares de generacióneléctrica.
Fusión nuclear
Reacción que se produce cuando dos núcleos poco densos sometidos a elevadas temperaturas se fusionan y forman un núcleo más pesado; esta reacción libera gran cantidad de energía nuclear.
La fisión nuclear
Es una reacción en la cual un núcleo pesado, al ser bombardeado con neutrones, se convierte en inestable y se descompone en dos núcleos, cuyos tamaños son del mismoorden de magnitud, con gran desprendimiento de energía y la emisión de dos o tres neutrones.
Como se determina el número de neutrones en un átomo
El número atómico de un elemento (Z) indica la cantidad de protones en el nucleó del átomo.
El numero másico (A) indica la cantidad de protones + cantidad de neutrones en el nucleó del átomo.
EL Z Y EL A LOS OBTIENES DE LA TABLA PERIODICA:Entonces si conoces el número atómico y el número másico...por diferencia tienes la cantidad de protones.
Por ejemplo: el flúor... tiene un numero atómico (Z)= 9 y numero másico (A) = 18,998....aprox 19
N° neutrones = numero másico (protones + neutrones) - numero atómico (Z: cantidad de protones)
N° neutrones = 19 - 9 = 10... el flúor tiene 10 neutrones en su nucleó
Los rayos catódicos
Soncorrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida comodiodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio detrás del ánodo están cubiertas con un...
La radiactividad del elemento no dependía de la naturaleza física o química de los átomos que lo componen, sino que era una propiedad radicada en el interior mismo del átomo.
Hoy en día se conocen más de 40 elementos radiactivos naturales, que corresponden a los elementos más pesados. Por arriba del número atómico 83, todos los núcleos.
El fenómeno de la radiactividad seorigina exclusivamente en el núcleo de los átomos radiactivos. Y la causa que lo origina se cree que es debida a la interacción neutrón-protón del mismo.
Al estudiar la radiación emitida por el radio se comprobó que era compleja, pues al aplicarle un campo magnético parte de ella se desviaba de su trayectoria y otra parte no.
Sabemos que la radiación emitida por una desintegración puede ser detres tipos: alfa, beta y gamma; además también hay que considerar hoy la emisión de neutrones:
Radioactividad artificial
Se produce la radiactividad inducida cuando se bombardean ciertos núcleos estables con partículas apropiadas.
Si la energía de estas partículas tiene un valor adecuado penetran dentro del núcleo bombardeado y forman un nuevo núcleo que, en caso de ser inestable, se desintegradespués radiactivamente.
Isobaros
Se denominan isóbaros (del griego: ἴσος, isos = mismo; βαρύς, barýs = pesado) a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z). Las especies químicas son distintas (a diferencia de isótopos), ya que el número de protones y por consiguiente el número de electrones difieren entre los dos (protones y electrones).Ejemplos
17C y 17N
17N, 17O y 17F
17H
17Mg y 17F
Isotopo
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
Tipos de isotopos
Isótopos naturales: Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, elprotio, el deuterio y el tritio.
Isótopos artificiales: Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en las centrales nucleares. Estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan. Uno de estos es el cesio, cuyos isótopos artificiales se usan en plantas nucleares de generacióneléctrica.
Fusión nuclear
Reacción que se produce cuando dos núcleos poco densos sometidos a elevadas temperaturas se fusionan y forman un núcleo más pesado; esta reacción libera gran cantidad de energía nuclear.
La fisión nuclear
Es una reacción en la cual un núcleo pesado, al ser bombardeado con neutrones, se convierte en inestable y se descompone en dos núcleos, cuyos tamaños son del mismoorden de magnitud, con gran desprendimiento de energía y la emisión de dos o tres neutrones.
Como se determina el número de neutrones en un átomo
El número atómico de un elemento (Z) indica la cantidad de protones en el nucleó del átomo.
El numero másico (A) indica la cantidad de protones + cantidad de neutrones en el nucleó del átomo.
EL Z Y EL A LOS OBTIENES DE LA TABLA PERIODICA:Entonces si conoces el número atómico y el número másico...por diferencia tienes la cantidad de protones.
Por ejemplo: el flúor... tiene un numero atómico (Z)= 9 y numero másico (A) = 18,998....aprox 19
N° neutrones = numero másico (protones + neutrones) - numero atómico (Z: cantidad de protones)
N° neutrones = 19 - 9 = 10... el flúor tiene 10 neutrones en su nucleó
Los rayos catódicos
Soncorrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida comodiodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio detrás del ánodo están cubiertas con un...
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