radiactividad y energía nuclear

APLICACIONES TECNOLOGICAS DE LOS PROCESOS ELECTROQUIMICOS

Los procesos electroquímicos se emplean en la producción y purificación de diversos metales. También se utiliza la electrólisis pararecubrir un metal con otro, operación que se conoce como galvanoplastia. Es frecuente utilizarlo en joyería para recubrir con plata u oro diversas prendas y joyas, cucharas, tenedores, jaras yotrosutensilios se moldean en metales a bajo costo para luego recubrirlos con una delgada capa de un metal más atractivo y resistente a la corrosión, como es el oro o la plata.

Para proteger vigas, láminas,tubos metálicos, clavos y otros objetos contra la corrosión con frecuencia se someten a la galvanización.
La mayoría de los metales expuestos al aire o al agua se corroen. La corrosión consiste enlaoxidación del metal, la cual es una reacción de oxido-reducción que tiene una gran importancia debido a que el 20% de la producción de hierro y acero se destina a remmpleazr objetos corroídos. Paraevitar la corrosión es necesario emplear una protección a fin de minimizar la corrosión. Por ejemplo se usan tuberías galvanizadas o tanques galvanizados.
Otra forma es empleando una proteccióncatódicapara minimizar la corrosión de una tubería enterrada. Una varilla hecha de magnesio u otro metal activo se entierra y sujeta la tubería. Con el suelo con el suelo húmedo como electrolito, se formauna celda voltaica. El metal activo actúa como ánodo y el oxigeno reacciona con el agua produciendo iones hidróxidos en el cátodo.

FENOMENO DE CORROSION:
La causa de la oxidación se encuentra en labúsqueda natural del equilibrio energético.
El acero trata de volver a su estado estable: óxido de hierro, (hierro + oxígeno).
La oxidación se desarrolla por la acción de un agente externo:
El calor, (oxidación).
El agua, (corrosión electroquímica).
Ácidos, (corrosión química).
La corrosión es un fenómeno electroquímico.
Sobre la superficie del acero existen zonas de diferente potencial, (áreascatódicas y áreas anódicas).
Ánodo: Polo positivo, (+), de una pila.
Cátodo: Polo negativo, (-), de una pila.
Estas áreas anódicas y catódicas, actúan como pequeñas pilas.
En presencia de un electrolito, (agua), se produce una corriente eléctrica que provoca la corrosión del polo positivo, (ánodo), al perder electrones
IMPACTO TECNOLOGICO AMBIENTAL Y SOCIAL DE LOS FENOMENOS ELECTROQUIMICOSLección 1: Concepto de medio ambiente y calidad de vida. Concepto de calidad ambiental. Parametrización de la calidad ambiental. Conceptos de Gestión ambiental, integración ambiental, impacto ambiental. Causas e impactos sobre el medio ambiente. (1 hora)

PROCESOS DE IMPACTOS SOBRE LOS MATERIALES: LA CORROSIÓN

Lección 2: Principios electroquímicos de la corrosión: Introducción: definición eimportancia tecnológica de la corrosión. Tipos de corrosión. Modelos electroquímicos de corrosión. Termodinámica de la corrosión: Diagramas de Pourbaix. Cinética de la corrosión: Diagramas de Evans-Tafel.(4 horas)

Lección 3: Tipos de corrosión electroquímica: Células de corrosión. Corrosión galvánica. Células locales. Corrosión por aireación diferencial. Células de concentración metálica. Célulasde corrosión electrolítica: Corrosión anódica. Células activa/pasiva.Corrosión localizada: Picado, ataque en hendiduras, ataque intergranular. Corrosión bajo tensión/erosión: efectos conjuntos, corrosión-fatiga.(6 horas)

Lección 4: Corrosión atmosférica. Introducción. Formación de la película humeda. Mecanismo de la corrosión atmosférica. Influencia de distintos factores sobre la velocidad decorrosión de los materiales metálicos en contacto con la atmósfera. Predicción de datos de corrosión atmosférica. (3 horas)

Lección 5: Corrosión en contacto con medios hídricos:  Introducción. Factores que influyen en el nivel de agresividad del agua dulce . Recomendaciones para reducir el riesgo de corrosión de materiales metálicos en contacto con agua dulce. Corrosión marina. Influencia de...