radicales

RADICALES

Un radical es una especie química que puede ser orgánica o inorgánica, en general es extremadamente inestable y, por tanto, con gran poder reactivo.
Poseen existencia independiente y se los puede sintetizar en el laboratorio, además se pueden formar en la atmosfera gracias a la radiación y también se forman en los organismos vivos por el contacto con el oxigeno y actúan alterandolas membranas celulares y atacando el material genético de las células, como el ADN.
Los radicales tienen una configuración electrónica de capas abiertas esta es muy susceptible de crear un enlace con otro átomo o átomos de una molécula. Desempeñan una función importante en la combustión, en la proliferación, en la química atmosférica, dentro de las células y en otros procesos químicos.Pentil

TIPOS DE ISOMETRIA
En la química orgánica, uno de los temas más característicos es la isomería, ya que es frecuente el hecho de que varios compuestos distintos tengan la misma formula molecular. A este fenómeno se le conoce como isomería, y a las sustancias implicadas, se las llama isómeros.
Así, isómeros son los compuestos que, aún teniendo la misma formula molecular, poseendiferencias estructurales o en la configuración espacial, así como también a menudo presentan diferencias en las propiedades físicas y químicas.
Existen diferentes clases de isomería, pudiendo clasificarse en dos grandes grupos:
Un grupo es el de la llamada, isomería plana, que trata las diferencias estructurales de las cadenas carbonadas, la disposición de los sustituyentes, o las diferentesorganizaciones de los componentes para formar un tipo u otro de grupo funcional, que generará un compuesto orgánico diferente.
El otro gran grupo es el de la isomería espacial, o estereoisometría. Este tipo de isomería trata la disposición en el espacio de los diferentes grupos funcionales o sustituyentes, estudiando la relación de unos con otros en la cadena carbonada.
Así, la diferencia esencialentre los dos grupos, radica en que, la isomería plana trata moléculas con cadenas distintas, mientras que en la estereoisometría, aunque las cadenas carbonadas sean iguales, la colocación espacial de los elementos de dicha cadena en el espacio no será igual.
Isomería plana:
Dentro de la isomería estructural plana, existen tres subtipos:
-Isomería de cadena
-Isomería de posición
-Isomería defunción
La isomería de cadena, es propia de los compuestos que sólo se distinguen entre sí en el orden en el que se encuentran enlazados sus átomos dentro de la molécula. En consecuencia, posen diferencias en cuanto a las propiedades físico-químicas se refiere.Ejemplo: La molécula de butano y el 2-metilpropano (isobutano), ambos poseen la fórmula molecular : – C4H10


Isomería de posición:
Aparece cuando los isómeros se distinguen en la posición del grupo funcional en la cadena carbonada.
Por ejemplo, el 1-butanol y el 2-butanol, tienen una formula molecular de C4H9O, en cambio las formulas estructurales para cada caso son distintas.

Isomeríade función:
Este tipo de isomería se produce cuando los isómeros se diferencian en el grupo funcional. Los isómeros de función, aunque tienen la misma fórmula molecular, pertenecen a distintas familias, por lo tanto se comportan como sustancias diferentes, porque realmente lo son.
Un ejemplo representativo es el C2H6O, que corresponde a las estructuras de un etanol y un éter:Estereoisometría:
Se llama estereoisometrías a los compuestos que, aún teniendo una estructura idéntica, cambian en la disposición tridimensional de los átomos.
Esta isomería puede ser de dos tipos distintos: geométrica u óptica.
Isomería geométrica o cis-trans:
Esta isomería está presente en los hidrocarburos etilénicos y es producida por la rigidez del doble enlace que poseen C=C, más...